Equilibrio de solubilidad

La expresión de equilibrio para el siguiente proceso es:

Ba₃(PO₄)₂(s) ⇋ 3 Ba²⁺(ac) + 2 PO₄^3-(ac)

• Kps = [Ba²⁺][PO₄^3-]

• Kps = [Ba²⁺]³[PO₄^3-]²

• Kps = [Ba²⁺][PO₄^3-]

  [Ba₃(PO₄)₂]

• Kps = 1/[Ba²⁺]³[PO₄^3-]²

Señale la opción en la que será más soluble el Fe(OH)₃ (s):

• Agua pura

• Disolución de FeCl₃ 0,100 mol/L

• Disolución de pH = 12,5

• Disolución de pH = 2,7

Calcule la solubilidad molar del Fe(OH)₃ en agua a 25ºC:

Kps = 2,79x10^-39

• 1,01x10^-10

• 1,41x10^-13

• 5,28x10^-20

• 2,30x10^-10

La solubilidad del Ca(OH)₂ a 25ºC es de 1,26x10^-2 mol/L, por lo que su Kps tiene un valor de:

• 2,0x10^-6

• 1,6x10^-4

• 3,13x10^-8

• 8,0x10^-6

Al mezclar disoluciones de Ba²⁺ y SO₄^2- de forma que se tenga las concentraciones indicadas en la imagen, se tiene que:

• Q > Kps y se formará un precipitado de BaSO₄

• Q > Kps y NO se formará un precipitado de BaSO₄

• Q < Kps y se formará un precipitado de BaSO₄

• Q < Kps y NO se formará un precipitado de BaSO₄