SIM4P.QUIMICA10

La energía de una reacción química es la energía que se libera o absorbe cuando se rompen o forman enlaces químicos en una sustancia.

¿Qué tipo de reacciones químicas absorben energía del entorno?

• Reacciones endotérmicas

• Reacciones exotérmicas

• Reacciones isotérmicas

• Reacciones de descomposición

¿Cuál es la definición que describe una reacción de síntesis o combinación?

• Reacciones en las cuales un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua.

  AB + CD → AD + DB

• Reacciones en las que se combinan dos o más sustancias para formar un nuevo compuesto.

  A + B → C

• Reacciones en las que un átomo sustituye a otro en una molécula.

  A + BC → AB + C

• Reacciones en las que una molécula se descompone en sustancias más simples.

  A → B + C

Las reacciones de descomposición consisten en la ruptura de un único reactivo para formar dos o más productos más simples. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas representa este tipo de reacción?

• Zn _(s) + CuCl_{2 (ac)} → Cu_(s) + ZnCl_{2 (ac)}

• 2H₂O_{2 (ac)} →

  2 H₂O _(g) + O_{2 (g)}

• AgNO_{3 (ac)} + NaCl _(ac) → AgCl _(s) + NaNO_{3 (ac)}

• H_{2 (g)} + Br_{2 (g)} →

  2 HBr _(g)

Las reacciones de sustitución son aquellas en las que un elemento de un reactivo se intercambia por un elemento de otro reactivo para formar un producto. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa este tipo de reacción química?

• A + BC → AC + B

• A → B + C

• A + B + C → AC + B

• A + B → AB + C

En una reacción de óxido-reducción (Redox), uno de los elementos se oxida (pierde electrones y aumenta su estado de oxidación) y el otro se reduce (gana electrones o disminuye su estado de oxidación). Indique, para la siguiente ecuación, cuál es el elemento que se oxida y cuál el que se reduce.

1. 8 HI + H₂SO₄ → 4 I₂ + H₂S + 4 H₂O

• Yodo (I) se oxida, pierde 1 electrón; Hidrógeno (H) se reduce, gana 1 electrón.

• Yodo (I) se reduce, gana 1 electrón; Azufre (S) se oxida, pierde 6 electrones.

• Hidrógeno (H) se oxida, pierde 1 electrón; Azufre (S) se reduce, gana 6 electrones.

• Yodo (I) se oxida, pierde 1 electrón; Azufre (S) se reduce, gana 6 electrones.