EVALUACION QUIMICA 10°

Una vez balanceada la ecuación

 

P₂S      →         P + S

 

Es válido afirmar que

•   3 moles de P₂ S producen 2 moles de P y 1 mol de S

• 1  mol de P₂S produce 2 moles de P y 1 mol de S

• 3 moles de P₂ S producen 1 mol de P y 2 moles de S

• 2 moles de P₂ S producen 1 mol de P y 1 mol de S

Este modelo representa el proceso de descomposición del agua. Se plantean las siguientes afirmaciones:

 

I.              La masa se conserva en el proceso

II.            Las moléculas se conservan en el proceso

III.           Los átomos se conservan en el proceso

IV.          Si se descomponen dos moles de agua se producen dos moles de oxígeno.

Las únicas afirmaciones correctas son

• I y III      

• I y II  

• I, III, IV

• II, III y IV

La producción de amoníaco (NH₃) se puede llevar a cabo haciendo reaccionar los gases hidrógeno (H) y nitrógeno (N), en condiciones de temperatura y presión determinadas. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra la ley de la conservación de la masa en la obtención de amoníaco?

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La reacción entre un reactivo A (esferas azules) y un reactivo B (esferas rojas) se ilustra en el siguiente diagrama. De acuerdo con este diagrama, ¿Cuál es la ecuación que describe mejor a la reacción?

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KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄     →        MnSO₄ + Fe₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Dada la anterior ecuación, al determinar los números de oxidación de cada uno de los elementos presentes en la reacción se puede establecer que

• El agente oxidante es el manganeso y el agente reductor es el hierro

• La sustancia oxidada es el hierro y el agente reductor es el manganeso

• El agente oxidante es el hierro y la sustancia reducida es el manganeso

• La sustancia oxidada es el manganeso y la sustancia reducida es el hierro

Un serio problema ambiental ocasionado principalmente por la combustión de hidrocarburos fósiles es la lluvia ácida, que ocurre, generalmente, por la acción entre el SO₃, el H₂O y el O², formando una solución de H₂SO₄. Algunas de las reacciones que ocurren durante la formación de la lluvia ácida se representa con las siguientes ecuaciones:  

 

1. 2SO₂ + O₂    →          SO₃

2. SO₃  + H₂O   →           H₂SO₄

 

Los estados de oxidación más comunes para el azufre son +2, +4 y +6. De acuerdo con la primera ecuación es correcto afirmar que el azufre. 

• Se oxida porque gana electrones y disminuye su número de oxidación.

• Se reduce, porque gana electrones y aumenta su número de oxidación.

• Se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de oxidación.

• Se reduce, porque pierde electrones y disminuye su número de oxidación

El agente reductor de la siguiente ecuación es

• H

• N

• O

• I

Al balancear por tanteo la siguiente ecuación química

 

Na₂CO₃   +   C  +   N₂        →             NaCN  +    CO

Los componentes que tienen coeficientes son

• 2Na₂CO₃  y 4C

• 4C, 2N y 3CO

• 4C, 2NaCN y 3CO

• 2 Na₂CO₃ , 2C y 2CO

Al balancear por redox la siguiente ecuación se obtiene al final

KMnO₄ + K₂SO₃ + HCl      →       MnO₂ + K₂SO₄ + KCl + H₂O

 

• 2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + 2HCl     →         2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KCl + H₂O

• 4KMnO₄ + 6K₂SO₃ + 4HCl      →        4MnO₂ + 6K₂SO₄ + 4KCl + 2H₂O

• KMnO₄ + K₂SO₃ + HCl      →            MnO₂ + K₂SO₄ + KCl + H₂O

• 2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + 4HCl     →         2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 4KCl + 2H₂O

Para la siguiente ecuación y según los pasos para balancear por redox. Determina cual es el agente oxidante y el agente reductor

 

K₂Cr₂O₇ + HCl       →           KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

• Cr agente reductor, Cl agente oxidante

• Cr agente oxidante, Cl agente reductor

• K agente oxidante, Cr agente reductor

• Cl agente oxidante, K agente reductor