HÓA 10-LIÊN KẾT HÓA HỌC

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

• kim loại kiềm gần kề.

• kim loại kiềm thổ gần kề.

• nguyên tử halogen gần kề.

• nguyên tử khí hiếm gần kề.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

• 2 electron.

• 3 electron.

• 1 electron.

• 4 electron.

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

• nhường 6 electron.

• nhận 2 electron.

• nhường 8 electron.

• nhận 6 electron.

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử lithium (Z = 3) có xu hướng

• nhường 1 electron.

• nhận 7 electron.

• nhường 11 electron.

• nhận 1 electron.

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• (Z = 12).

• (Z = 9).

• (Z = 11).

• (Z = 10).

Nguyên tử nitrogen và nguyên tử nhôm có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình bền vững?

• Nhận 3 electron, nhường 3 electron.

• Nhận 5 electron, nhường 5 electron.

• Nhường 3 electron, nhận 3 electron.

• Nhường 5 electron, nhận 5 electron.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

• Boron.

• Potassium.

• Helium.

• Fluorine.

Nguyên tử nào sau đây có thể nhường hoặc nhận bốn electron để đạt cấu hình electron bền vững?

• Silicon.

• Beryllium.

• Nitrogen.

• Selenium.

Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

• Chlorine.

• Sulfur.

• Oxygen.

• hydrogen.

Nguyên tử nào sau đây có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền của khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

• Chlorine.

• Sulfur.

• Oxygen.

• hydrogen.