UH Sistem dan Sifat Periodik Unsur

Pada masa perkembangan ilmu kimia, para ilmuwan berusaha memahami lebih jauh tentang unsur-unsur yang membentuk segala sesuatu di alam. Salah satu langkah penting dalam sejarah kimia adalah ketika ilmuwan mulai mencoba mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan sifat-sifat tertentu. Pengelompokan unsur ini menjadi dasar bagi perkembangan tabel periodik yang kita gunakan saat ini. Pengelompokkan unsur dilakukan pertama kali oleh ……

• Dobereiner

• Mendeleyev

• Moseley

• Lothar Meyer

• Newlands

Dalam tabel periodik, unsur-unsur disusun sedemikian rupa sehingga unsur dengan sifat-sifat kimia yang mirip terletak dalam kolom yang sama, yang disebut golongan. Unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki konfigurasi elektron valensi yang mirip, sehingga cenderung menunjukkan perilaku kimia yang serupa. Dengan demikian, mengetahui nomor atom dapat membantu kita menentukan golongan suatu unsur dan melihat kesamaan sifat di antara unsur-unsur tersebut. Dua unsur berikut yang terletak dalam satu golongan adalah unsur dengan nomor atom …….

• 2 dan 11

• 11 dan 21

• 13 dan 31

• 19 dan 29

• 23 dan 32

Dalam tabel periodik unsur, sifat-sifat unsur menunjukkan pola tertentu yang berulang atau periodik. Pola ini dikenal sebagai sifat periodik unsur, dan beberapa sifat ini berubah secara teratur baik dari kiri ke kanan dalam satu periode maupun dari atas ke bawah dalam satu golongan. Sifat-sifat seperti jari-jari atom, energi ionisasi, dan afinitas elektron mengalami perubahan yang spesifik. Diantara sifat periodik berikut, yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah …….

• jari - jari atom makin pendek

• elektronegativitas makin besar

• energi ionisasi makin kecil

• afinitas elektron makin besar

• sifat logam makin berkurang

Berdasarkan data diatas, urutan keempat unsur dalam satu golongan adalah ……

• P, Q, R dan S

• P, R, Q dan S

• S, R, Q dan P

• R, S, Q dan P

• Q, S, R dan P

Setiap unsur dalam tabel periodik memiliki kecenderungan untuk menarik elektron saat membentuk ikatan dengan unsur lain, yang dikenal sebagai keelektronegatifan. Keelektronegatifan suatu unsur sangat bergantung pada posisinya dalam tabel periodik, dan unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan tinggi cenderung menarik elektron lebih kuat dibandingkan unsur lainnya. Biasanya, unsur dengan konfigurasi elektron tertentu dapat memberikan gambaran tentang seberapa besar daya tariknya terhadap elektron. Diantara unsur dengan konfigurasi berikut yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah :

• 1s² 2s² 2p³

• 1s² 2s² 2p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Perhatikan unsur – unsur dengan no atom berikut : ₁₁X , ₁₅Y dan ₁₇Z.

Pernyataan yang tidak benar tentang sifat unsur - unsur tersebut adalah …..

• unsur Z bersifat non logam

• keelektronegatifan unsur Z > Y > X

• ketiga unsur tersebut memiliki jumlah electron valensi yang sama

• unsur Y merupakan unsur dengan golongan VA periode 3

• jari - jari atom unsur x > Y > Z

Diketahui sebuah unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷. Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, identifikasi sifat-sifat yang mungkin dimiliki oleh unsur ini. Perhatikan posisi unsur ini dalam tabel periodik, khususnya berdasarkan subkulit terluarnya. Berdasarkan informasi ini, pilih pernyataan yang benar tentang unsur tersebut dari pilihan yang tersedia.

• mempunyai no atom 25

• terletak pada periode 3

• mempunyai 5 elektron yang tidak berpasangan

• merupakan unsur transisi

• termasuk dalam golongan II B

Perhatikan data sifat fisik dan sifat kimia tiga buah unsur seperiode tak dikenal berikut :

Urutan berdasarkan kenaikan nomor atom unsur tersebut adalah :

• M - L -K

• K - M - L

• L - K - M

• L - M - K

• M - K -L

Para ilmuwan melakukan eksperimen untuk menentukan afinitas elektron dari berbagai unsur dalam satu periode. Mereka menemukan bahwa unsur dengan nomor atom 9 memiliki kecenderungan yang sangat tinggi untuk menarik elektron, sedangkan unsur dengan nomor atom 2 dan 10 sangat sulit menerima elektron karena konfigurasi yang stabil.

Berdasarkan hasil eksperimen tersebut, manakah dari pernyataan berikut yang benar mengenai tren afinitas elektron pada unsur-unsur tersebut?

• Unsur dengan nomor atom 2 memiliki afinitas elektron terbesar karena posisinya di awal periode.
  

• Unsur dengan nomor atom 9 memiliki afinitas elektron terbesar karena berada dalam golongan halogen.

• Unsur dengan nomor atom 10 memiliki afinitas elektron terbesar karena berada di akhir periode.

• Unsur dengan nomor atom 2 dan 9 memiliki afinitas elektron yang sama besar.

• Semua unsur dalam satu periode memiliki afinitas elektron yang sama.

Pada tabel periodik, unsur-unsur dalam satu golongan sering menunjukkan kemiripan sifat. Misalnya, unsur dengan nomor atom 3 (Litium) dan 11 (Natrium) menunjukkan sifat kimia yang mirip dalam bereaksi dengan air, meskipun terdapat perbedaan tingkat reaktivitas.

Manakah dari pernyataan berikut yang paling tepat mengenai perubahan sifat periodik dalam golongan tersebut?

• Sifat logam berkurang dari atas ke bawah dalam satu golongan.
  

• Semakin ke bawah dalam golongan, energi ionisasi meningkat, sehingga unsur semakin mudah bereaksi.

• Semakin ke bawah dalam golongan, jari-jari atom bertambah besar, sehingga reaktivitas meningkat.

• Sifat logam dan jari-jari atom tidak berubah dalam satu golongan.

• Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki energi ionisasi dan afinitas elektron yang sama.