PROVA - Química - 1ª série - 3º Trimestre

As soluções podem ser classificadas conforme o tamanho das partículas do soluto dispersas no solvente. Na coluna da direita estão as substâncias e na coluna da esquerda estão as classificações. Faça corretamente a classificação entre elas.

• suspensão

• maionese

• emulsão

• desodorante

• espuma

• água com areia

• aerossol

• chantilly

Quando se trata de dissolução de sais em água, há algumas diferenças em relação à solubilidade de cada um deles. Assinale a alternativa INCORRETA em relação a esse assunto. Utilize o gráfico abaixo para auxiliar na sua resposta.

• A solubilidade dos sais e dos gases varia conforme varia a temperatura do solvente.

• A 10 °C podemos fazer uma solução saturada sem corpo de fundo com 90 g de CaCl₂.

• Para se fazer uma solução supersaturada de KCl poderíamos dissolver 60 g de sal a 60 °C.

• Uma solução de NaCl é considerada insaturada quando se dissolve 80 g de sal em água a 100 °C.

• A 30 °C podemos dissolver um máximo de 10 g de KClO₃.

Uma forma de utilizar vários produtos de limpeza em casa é fazendo sua diluição em água para executar a limpeza. Caso você tivesse um galão de 5 L de hipoclorito de sódio (NaClO) concentrado (80 %) e quisesse fazer uma solução de 5 L com concentração de 12 %, que volume, em mL, de solução concentrada você usaria para fazer a solução diluída em um balde? E qual volume, em mL, de água deveria ser acrescentado?

***ADICIONE UMA IMAGEM COM SEUS CÁLCULOS.

Mathematical Equivalence

ON

Ao se misturar duas soluções salinas (NaCl) com concentrações diferentes podemos obter uma solução final com uma concentração média. A partir das informações abaixo, calcule a concentração da solução final, em g/L.

***ADICIONE A IMAGEM DE SEUS CÁLCULOS.

Mathematical Equivalence

ON

Os ácidos e as bases podem reagir formando sal e água. Para neutralizar o ácido clorídrico (HCl) poderíamos usar o hidróxido de sódio (NaOH). Observe a condição abaixo e responda às questões.

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Calcule a quantidade em mols de cada reagente.

***ADICIONE UMA IMAGEM DOS SEUS CÁLCULOS.

 

Mathematical Equivalence

ON

Os ácidos e as bases podem reagir formando sal e água. Para neutralizar o ácido clorídrico (HCl) poderíamos usar o hidróxido de sódio (NaOH). Observe a condição abaixo e responda às questões.

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Qual é a concentração molar do sal formado?

***ADICIONE UMA IMAGEM DOS SEUS CÁLCULOS.

Mathematical Equivalence

ON

Os ácidos e as bases podem reagir formando sal e água. Para neutralizar o ácido clorídrico (HCl) poderíamos usar o hidróxido de sódio (NaOH). Observe a condição abaixo e responda às questões.

HCl + NaOH --> NaCl + H2O

Qual é a % m/m do sal formado?

*Considere densidade = 1,10 g/mL.

***ADICIONE UMA IMAGEM DOS SEUS CÁLCULOS.

Mathematical Equivalence

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