1ANO_Concentração e Molaridade Química

Qual é a molaridade de uma solução que contém 2 moles de soluto em 4 litros de solução?

• 0,25 mol/L

• 0,5 mol/L

• 1 mol/L

• 2 mol/L

Se você tem 58,5 g de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol) dissolvidos em 1 litro de água, qual é a molaridade da solução?

• 0,5 mol/L

• 1 mol/L

• 2 mol/L

• 3 mol/L

Qual é a relação entre massa e volume em uma solução de concentração comum?

Uma solução tem uma concentração de 3 mol/L e um volume de 2 L. Quantos moles de soluto estão presentes?

• 3 moles

• 4 moles

• 5 moles

• 6 moles

Qual é a massa de 1 mol de água (H₂O), sabendo que a massa molar do hidrogênio é 1 g/mol e do oxigênio é 16 g/mol?

• 16 g

• 18 g

• 20 g

• 22 g

Se uma solução tem 0,5 mol de soluto em 250 mL de solução, qual é a molaridade?

• 1 mol/L

• 2 mol/L

• 3 mol/L

• 4 mol/L

Qual é a massa de 2 moles de CO₂, sabendo que a massa molar do carbono é 12 g/mol e do oxigênio é 16 g/mol?

• 44 g

• 88 g

• 132 g

• 176 g

Uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) tem uma molaridade de 0,1 mol/L. Quantos moles de H₂SO₄ estão em 500 mL dessa solução?

• 0,01 mol

• 0,05 mol

• 0,1 mol

• 0,5 mol

Qual é a molaridade de uma solução que contém 10 g de NaOH (massa molar = 40 g/mol) em 500 mL de solução?

• 0,25 mol/L

• 0,5 mol/L

• 1 mol/L

• 2 mol/L

Se uma solução tem uma concentração de 5 g/L e um volume de 3 L, qual é a massa total de soluto na solução?

• 5 g

• 10 g

• 15 g

• 20 g