Kuis KUGU Halogen

Unsur-unsur halogen memiliki kecenderungan untuk mengalami reaksi reduksi yang ditunjukkan dengan nilai potensial reduksi standar yang positif. Unsur manakah mampu berperan sebagai oksidator terhadap air?

• F₂

• Br₂

• I₂

• N₂

Diantara unsur-unsur halogen berikut, manakah yang memiliki kemampuan menstabilkan ion Pt⁶⁺ ?

• F

• Cl

• Br

• I

Unsur halogen di alam umumnya ditemui dalam bentuk garam. Unsur apakah yang dapat diektraksi dari mineral flourit?

• F

• Cl

• Br

• I

Unsur I dapat diekstraksi dari anion Br^- yang terlarut dalam air laut. Oksidator manakah yang dapat digunakan untuk mengoksidasi Br ? (Br₂,Br^- = +1,07 V)

• F₂ (F₂,F^- = +2,87 V)

• I₂ (I₂,I^- = +0,53 V)

• NO₃^- (NO₃^-,NO = +0,96 V)

• MnO₄^- (MnO₄^-,MnO₂ = +0,59 V)

Keberadaan unsur F dalam suatu asam dapat meningkatkan kekuatan/kemampuan donor H⁺ pada asam tersebut. Manakah asam Bronsted berikut yang memiliki nilai pKa paling kecil?

• asam triflorometansulfonat (CF₃SO₃H)

• asam diflorometansulfonat (CF₂HSO₃H)

• asam metansulfonat (CH₃SO₃H)

• asam triklorometansulfonat (CCl₃SO₃H)

Tentukan produk, geometri produk, dan kepolaran produk yang dihasilkan dari reaksi 1 mol senyawa antar halogen ClF₃ dengan 1 mol gas F₂

• ClF₅, piramida bujur sangkar, polar

• ClF₅, segitiga bipiramida, polar

• ClF₄, tetrahedral terdistorsi, non-polar

• ClF₄, oktahedral, non-polar

Apabila I₂ dioksidasi dengan uap asam sulfat maka akan menghasilkan kation I₂⁺ dengan karakter ikatan yang jauh lebih pendek. Mengapa proses oksidasi tersebut menyebabkan penurunan panjang ikatan?

• Ketika oksidasi elektron pada orbital molekul π* dilepaskan sehingga jumlah elektron pada orbital molekul anti-ikatan berkurang. Hal ini akan menyebabkan peningkatan orde ikatan. Semakin besar orde ikatan makan panjang ikatan menjadi lebih pendek.

• Ketika oksidasi elektron pada orbital molekul σ* dilepaskan sehingga jumlah elektron pada orbital molekul anti-ikatan menurun. Hal ini akan menyebabkan peningkatan orde ikatan. Semakin besar orde ikatan makan panjang ikatan menjadi lebih pendek.

• Ketika oksidasi elektron pada orbital molekul σ* bertambah sehingga jumlah elektron pada orbital molekul anti-ikatan meningkat. Hal ini akan menyebabkan peningkatan orde ikatan. Semakin besar orde ikatan makan panjang ikatan menjadi lebih pendek.

• Ketika oksidasi elektron pada orbital molekul π dilepaskan sehingga jumlah elektron pada orbital molekul ikatan berkurang. Hal ini akan menyebabkan peningkatan orde ikatan. Semakin besar orde ikatan makan panjang ikatan menjadi lebih pendek.

Ion manakah yang menunjukkan bentuk oktahedral?

• IF₆⁺

• IF₅

• IF₆^-

• IF₈^-

Senyawa/ion manakah yang mengandung Br dengan biloks tertinggi

• BrO₄^-

• BrO^-

• Br₂

• BrO₃^-

Manakah asam okso bromin yang paling asam?

• Asam hipobromit

• Asam bromit

• Asam bromat

• Asam perbromat