Explorando Oxidação e Redução

O que caracteriza uma reação de oxidação?

• Ganho de elétrons e diminuição do estado de oxidação.

• Reação com água e formação de ácido.

• Aumento de elétrons e redução do estado de oxidação.

• Perda de elétrons e aumento do estado de oxidação.

Qual é o papel de um redutor em uma reação de oxidação-redução?

• O redutor é a substância que aceita elétrons e é reduzida na reação.

• O redutor é a substância que doa elétrons e é oxidada na reação.

• O redutor é sempre um gás que se forma durante a reação.

• O redutor não participa da transferência de elétrons na reação.

Como se define uma pilha galvânica?

• Uma pilha galvânica é um sistema que converte energia solar em eletricidade.

• Uma pilha galvânica é um dispositivo que gera eletricidade a partir de reações químicas.

• Uma pilha galvânica é um dispositivo que armazena energia elétrica.

• Uma pilha galvânica é um tipo de bateria recarregável.

Quais são os componentes principais de uma bateria recarregável?

• Eletrodo positivo, eletrodo negativo, eletrólito, separador.

• Célula solar, conversor, regulador, bateria de lítio

• Resistor, capacitor, indutor, transformador

• Eletrodo de carbono, gás inerte, líquido refrigerante, isolante

Dê um exemplo de um oxidante comum.

• Peróxido de hidrogênio (H2O2)

• Ácido clorídrico (HCl)

• Metano (CH4)

• Água (H2O)

Qual é a diferença entre uma reação de oxidação e uma de redução?

• Oxidação e redução são a mesma coisa.

• Oxidação envolve a adição de oxigênio; redução envolve a remoção de oxigênio.

• Oxidação é ganho de elétrons; redução é perda de elétrons.

• Oxidação é perda de elétrons; redução é ganho de elétrons.

Como a energia é gerada em uma pilha galvânica?

• A energia é gerada por reações químicas em solução aquosa.

• A energia é gerada por reações de oxidação e redução em eletrodos.

• A energia é gerada pela combustão de combustíveis fósseis.

• A energia é gerada por movimento mecânico dos eletrodos.

Quais são as aplicações das baterias recarregáveis no dia a dia?

• Dispositivos eletrônicos, eletrodomésticos, ferramentas elétricas, brinquedos e sistemas de energia renovável.

• Alimentos perecíveis

• Veículos a gasolina

• Roupas e acessórios

Cite um exemplo de uma aplicação industrial da oxidação.

• Fabricação de ácido sulfúrico através da oxidação do dióxido de enxofre.

• Extração de metais preciosos por meio de redução química.

• Desinfecção de água utilizando cloro.

• Produção de energia elétrica através da combustão de carvão.

O que acontece com os elétrons durante uma reação de redução?

• Os elétrons são adicionados à substância que está sendo reduzida.

• Os elétrons são transferidos para outra substância que está sendo oxidada.

• Os elétrons permanecem inalterados durante a reação.

• Os elétrons são removidos da substância que está sendo reduzida.