Konfigurasi Elektron dan Aturan Aufbau

Apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron?

• Konfigurasi elektron adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron dari atom.

• Konfigurasi elektron adalah jumlah total elektron dalam atom.

• Konfigurasi elektron adalah proses penggabungan atom untuk membentuk molekul.

• Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam orbital atom.

Siapa yang mengemukakan model atom yang dikenal sebagai model Bohr?

• Erwin Schrödinger

• Albert Einstein

• Niels Bohr

• James Chadwick

Jelaskan prinsip dasar dari model atom Niels Bohr.

• Model atom Niels Bohr menyatakan bahwa elektron bergerak dalam orbit tertentu dan energi elektron terkuantisasi.

• Model atom Niels Bohr tidak mempertimbangkan energi elektron.

• Elektron bergerak secara acak tanpa orbit tertentu.

• Semua elektron memiliki energi yang sama dalam model ini.

Apa itu aturan Aufbau dalam konfigurasi elektron?

• Aturan Aufbau adalah teori tentang struktur atom yang tidak melibatkan elektron.

• Aturan Aufbau adalah metode untuk menghitung jumlah elektron.

• Aturan Aufbau adalah prinsip pengisian elektron dalam orbital berdasarkan tingkat energi.

• Aturan Aufbau menjelaskan cara mengukur energi orbital.

Sebutkan urutan pengisian orbital berdasarkan aturan Aufbau.

• 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

• 1s, 2s, 3s, 3p, 4s, 4p, 5s, 5p, 6s, 6p, 7s, 7p

• 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 4p, 5s, 5p, 6s, 6p, 7s, 7p, 4f, 5d, 6d, 7f

• 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 5d, 6p, 7s, 5f

Apa yang dimaksud dengan bilangan kuantum utama?

• Bilangan kuantum utama adalah bilangan yang menunjukkan tingkat energi elektron dalam atom.

• Bilangan kuantum utama adalah bilangan yang menunjukkan ukuran atom secara keseluruhan.

• Bilangan kuantum utama adalah bilangan yang menunjukkan jenis ikatan kimia dalam molekul.

• Bilangan kuantum utama adalah bilangan yang menunjukkan jumlah proton dalam atom.

Jelaskan perbedaan antara orbital s dan p.

• Orbital s dan p memiliki bentuk yang sama dan menampung 4 elektron masing-masing.

• Orbital s menampung 6 elektron dan orbital p menampung 2 elektron.

• Orbital s berbentuk bulat dan menampung 2 elektron; orbital p berbentuk dumbbell dan menampung 6 elektron.

• Orbital s berbentuk dumbbell dan menampung 2 elektron; orbital p berbentuk bulat dan menampung 6 elektron.

Apa yang terjadi pada elektron saat berpindah dari tingkat energi tinggi ke rendah?

• Elektron menyerap energi dalam bentuk foton.

• Elektron tetap pada tingkat energi yang sama.

• Elektron berpindah tanpa mengubah energi.

• Elektron melepaskan energi dalam bentuk foton.

Sebutkan dua contoh unsur yang mengikuti konfigurasi elektron Niels Bohr.

• Hidrogen (H), Helium (He)

• Boron (B)

• Litium (Li)

• Karbon (C)

Apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron terluar?

• Konfigurasi elektron terluar adalah posisi proton dalam inti atom.

• Konfigurasi elektron terluar adalah susunan elektron pada kulit terluar atom yang mempengaruhi sifat kimia unsur.

• Konfigurasi elektron terluar adalah jumlah total elektron dalam atom.

• Konfigurasi elektron terluar adalah susunan neutron dalam atom.