Salvavidas de plomo (Masa molar, gramos, mol y molaridad)

¿Cuál es la masa molar del permanganato de potasio (KMnO₄)?

Considere que K: 39 g/mol; Mn: 55 g/mol; O: 16 g/mol

• 110 g/mol

• 158 g/mol

• 110 g

• 150 mol

Si tenemos una solución que contiene 126 g de ácido nítrico (HNO₃) ¿Cuántos moles de ácido nítrico hay?

Considere que H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol

• 4 mol de ácido nítrico

• 0,24 mol de ácido nítrico

• 0,5 mol de ácido nítrico

• 2 mol de ácido nítrico

Si necesitamos 3 moles de un compuesto con una masa molar de 95 g/mol ¿Cuánta masa de este compuesto deberíamos usar?

• 285 g

• 0,031 g

• 31,66 g

• 98 g

La molaridad (M) "corresponde a la relación entre los mol (n) de un soluto en cierto volumen (V) de solución"

¿Cómo se puede expresar este enunciado en una ecuación?

Una solución con concentración 10,5 M. Si interpretamos este dato podríamos decir que....

• En 1 litro de solvente existen 10,5 gramos de soluto

• Hay 10,5 M en 1 mL de solución

• En 1 litro de solución habrán 10,5 mol de soluto

• En 1 litro de solución hay presentes 10,5 gramos de soluto

Interprete en sus palabras el siguiente enunciado:

"Una solución con una concentración molar del 24 M"

Juanin formó 2,5 L de solución y determino que usaría 5 mol de Sulfato de cobre (CuSO₄) ¿Cuál es la concentración molar de esta solución ?

• 2 molar

• 0,5 mol/L

• 2000 M

• 0,5 g/mol

En un laboratorio se usa una solución al 2,4 M. Si sabemos que la solución presenta 3 litros ¿Cuántos moles de soluto presentará?

• 2,4 mol

• 1,25 mol

• 0,8 mol

• 7,2 mol

¿Cual de las soluciones acuosas de cloruro de sodio (NaCl) presenta mayor concentración?

• A

• B

• C

• D

Se ha preparado una disolución de cloruro de plata (AgCl) cuya concentración es 3,2 mol/L.

1) Calcule la masa molar del AgCl

2) Calcule los mol presentes en 250 mL de solución

3) Determine los gramos equivalentes a los mol calculados en el paso anterior

Datos: Ag: 108 g/mol; 35 g/mol