¿Cuál es la masa molar del permanganato de potasio (KMnO4)?
Considere que K: 39 g/mol; Mn: 55 g/mol; O: 16 g/mol
Salvavidas de plomo (Masa molar, gramos, mol y molaridad)
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Chemistry
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Matías Iturriaga
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
15 mins • 1 pt
¿Cuál es la masa molar del permanganato de potasio (KMnO4)?
Considere que K: 39 g/mol; Mn: 55 g/mol; O: 16 g/mol
110 g/mol
158 g/mol
110 g
150 mol
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
15 mins • 2 pts
Si tenemos una solución que contiene 126 g de ácido nítrico (HNO3) ¿Cuántos moles de ácido nítrico hay?
Considere que H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; O: 16 g/mol
4 mol de ácido nítrico
0,24 mol de ácido nítrico
0,5 mol de ácido nítrico
2 mol de ácido nítrico
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
15 mins • 1 pt
Si necesitamos 3 moles de un compuesto con una masa molar de 95 g/mol ¿Cuánta masa de este compuesto deberíamos usar?
285 g
0,031 g
31,66 g
98 g
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
15 mins • 1 pt
La molaridad (M) "corresponde a la relación entre los mol (n) de un soluto en cierto volumen (V) de solución"
¿Cómo se puede expresar este enunciado en una ecuación?
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Una solución con concentración 10,5 M. Si interpretamos este dato podríamos decir que....
En 1 litro de solvente existen 10,5 gramos de soluto
Hay 10,5 M en 1 mL de solución
En 1 litro de solución habrán 10,5 mol de soluto
En 1 litro de solución hay presentes 10,5 gramos de soluto
6.
OPEN ENDED QUESTION
3 mins • 1 pt
Interprete en sus palabras el siguiente enunciado:
"Una solución con una concentración molar del 24 M"
Evaluate responses using AI:
OFF
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
15 mins • 1 pt
Juanin formó 2,5 L de solución y determino que usaría 5 mol de Sulfato de cobre (CuSO4) ¿Cuál es la concentración molar de esta solución ?
2 molar
0,5 mol/L
2000 M
0,5 g/mol
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