Quiz de Termoquímica

Qual é a definição de entalpia de formação padrão?

• A energia necessária para quebrar uma ligação química em um mol de substância.

• A variação de entalpia quando um mol de composto é formado a partir de seus elementos no estado padrão.

• A energia liberada durante uma reação exotérmica.

• A variação de entalpia durante uma reação endotérmica.

Qual das seguintes reações é um exemplo de reação exotérmica?

• A dissolução de nitrato de amônio em água.

• A combustão de metano.

• A fotossíntese.

• A eletrólise da água.

Qual é a característica principal de uma reação endotérmica?

• Libera calor para o ambiente.

• Absorve calor do ambiente.

• Não há troca de calor com o ambiente.

• Ocorre apenas em temperaturas muito altas.

Qual é a unidade de medida comum para entalpia de formação?

• Joules (J)

• Calorias (cal)

• Quilojoules por mol (kJ/mol)

• Watts (W)

Qual das seguintes opções descreve corretamente a entalpia de ligação?

• A energia necessária para formar uma ligação química.

• A energia necessária para quebrar uma ligação química em um mol de substância.

• A energia liberada durante a formação de uma ligação química.

• A energia total de um sistema em equilíbrio.

Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a entalpia de formação de elementos no estado padrão?

• É sempre positiva.

• É sempre negativa.

• É sempre zero.

• Depende da temperatura.

Qual é a relação entre a entalpia de ligação e a estabilidade de uma molécula?

• Quanto maior a entalpia de ligação, menos estável é a molécula.

• Quanto menor a entalpia de ligação, mais estável é a molécula.

• Quanto maior a entalpia de ligação, mais estável é a molécula.

• A entalpia de ligação não afeta a estabilidade da molécula.