EVALUACIÓN FINAL QUÍMICA 10º INORGÁNICA

La estequiometría es:

• La rama de la física que estudia las reacciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción.

• La rama de la química que estudia las reacciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción.

• La rama de la biología que estudia las reacciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción.

• La rama de un árbol que estudia las reacciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción.

• 18,75 moles.

• 12 moles.

• 18,75 gramos.

• 12 Litros.

• 15 gramos de aluminio.

• 15 moles de aluminio.

• 24 moles de aluminio.

• 4 moles de aluminio.

• 15 gramos de aluminio.

• 15 moles de aluminio.

• 12 moles de oxígeno.

• 4 moles de aluminio.

 $4Al+30_2\longrightarrow2Al_2O_3$  
Obtener las moles de óxido de aluminio si reaccionan 15 moles de oxígeno.

• 10 moles de óxido de aluminio.

• 12 moles oxígeno.

• 10 gramos de oxígeno.

• 2 gramos de oxígeno.

• 0,0333 moles de oxígeno.

• 0,0201 moles de oxígeno.

• 0,3 gramos de cloro.

• 5 gramos de clorato.

• 0,602 litros de oxígeno.

• 0,602 moles de hidrógeno.

• 0,7 gramos de hidrógeno.

• 0,602 gramos de hidrógeno.

¿Cuántos gramos habrán en 4 moles de moléculas de CaCO₃?

Datos de masas atómicas: Ca = 40, C = 12, O = 16.

• 100 g

• 50 g

• 25 g

• 200 g

• 400 g

¿Cuántos moles de ácido sulfúrico (H₂SO₄) hay en un recipiente con 784 gramos de dicho ácido?

(Datos de masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16)

• 8 moles

• 7,5 moles

• 6 moles

• 9 moles

• 9,5 moles

Balancee la siguiente ecuación e indique el coeficiente del agua:

C₅H₁₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

• 5

• 7

• 4

• 3

• 6