Latihan Soal Redoks dan Elektrokimia

Aluminium merupakan jenis logam yang ringan. Logam yang aktif dan mudah teroksidasi menjadi ion 3+. Aluminium memiliki sifat alami yang tahan korosi karena lapisan alumnium oksida (Al₂O₃) yang terbentuk secara spontan. Logam aluminium ini biasa digunakan sebagai pelapis untuk melindungi logam yang mengalami korosi dengan reaksi yang disebut sebagai reaksi aluminotermik. Berdasarkan peristiwa tersebut, tentukan:

a. Reaksi kimia yang terlibat!

b. Tentukan oksidator dan reduktornya!

• a. 4Al + 3O₂ --> 2Al₂O₃

  b. oksidator Al dan reduktor O₂

• a. 4Al + 3O₂ --> 2Al₂O₃

  b. oksidator O₂ dan reduktor Al

• a. 2Al₂O₃ --> 4Al + 3O₂

  b. oksidator Al dan reduktor O₂

• a. 2Al₂O₃ --> 4Al + 3O₂

  b. oksidator O₂ dan reduktor Al

• a. 2Al₂O₃ --> 4Al + 3O₂

  b. oksidator Al dan reduktor O₂

Dalam sebuah sel elektrolisis, larutan natrium klorida (NaCl) digunakan sebagai elektrolit dengan elektroda karbon (inert). Reaksi yang terjadi di katoda dan anoda adalah sebagai berikut:

NaCl --> Na⁺ + Cl^-

K : 2H₂O + 2e^- --> 2OH^- + H₂

A : 4OH^- + 2Cl^- --> Cl₂ + 2e^-

Apabila arus yang digunakan dinaikkan, bagaimana laju reaksi di anoda dan katoda?

• Jika arus dinaikkan, jumlah elektron yang mengalir akan menurun. Hal ini menyebabkan laju reaksi elektrolisis di anoda dan katoda juga menurun karena reaksi oksidasi dan reduksi tidak terjadi cepat

• Jika arus dinaikkan, maka katoda dan anoda tidak mengalami kenaikan ataupun penurunan, karena arus listrik bukan merupakan faktor yang dapat mempercepat terjadinya reaksi redoks

• Jika arus dinaikkan, jumlah elektron yang mengalir juga meningkat. Hal ini menyebabkan laju reaksi elektrolisis di anoda dan katoda meningkat karena reaksi oksidasi dan reduksi terjadi lebih cepat

• Jika arus dinaikkan, maka reaksi di katoda berjalan semakin cepat sementara itu, reaksi di anoda berjalan semakin lambat. Hal ini dikarenakan pada katoda terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi

• Jika arus dinaikkan, maka reaksi di anoda berjalan semakin cepat sementara itu, reaksi di katoda berjalan semakin lambat. Hal ini dikarenakan pada katoda terjadi reaksi reduksi dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi

Mula-mula dilakukan elektrolisis 100 mL larutan perak nitrat (AgNO₃) dengan arus listrik 10A menggunakan elektroda Pt selama 5 menit, berapa nilai pH yang terbentuk?

• 1 – log 5

• 1 – log 4

• 1 – log 3

• 1 – log 2

• 1 – log 1

Reaksi reduksi dapat ditunjukkan oleh terjadinya?

• Penambahan proton

• Pengurangan elektron

• Penangkapan oksigen

• Pengurangan bilangan oksidasi

• Pelepasan elektron

Bilangan oksidasi nitrogen dalam HNO₃ adalah

• -3

• +3

• 0

• -5

• +5

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?

• NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

• Mg + HCl --> MgCl₂ + H₂

• Fe₂O₃ + CO --> Fe + CO₂

• CuO + H₂ --> Cu + H₂O

• Na + H₂O --> NaOH + H₂

Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi:

Cl₂(g) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H₂O (l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah

• Cl₂ dari -1 menjadi +1 dan 0

• NaOH dari 0 menjadi -1 dan +1

• Cl₂ dari 0 menjadi -1 dan +1

• Cl₂ dari +1 menjadi -1 dan 0

• NaOH dari -1 menjadi +1 dan 0

Diketahui E⁰

Zn2+ | Zn = -0,76 volt

Fe2+ | Fe = -0,44 volt

Pb2+ | Pb = -0,13 volt

Cu2+ | Cu = +0,34 volt

Ag2+ | Ag = +0,80 volt

Diagram sel yang berlangsung spontan adalah

• Cu²⁺ | Cu || Zn²⁺ | Zn

• Ag²⁺ | Ag || Zn²⁺ | Zn

• Pb²⁺ | Pb || Zn²⁺ | Zn

• Ag²⁺ | Ag || Fe²⁺ | Fe

• Pb²⁺ | Pb || Cu²⁺ | Cu

Dalam elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda inert dihasilkan 224 ml gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah (A_r Cu = 63,5).

• 6,35 gram

• 0,32 gram

• 1,27 gram

• 0,127 gram

• 0,64 gram

Perhatikan reaksi redoks berikut!

2 HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2 H₂O

Zat yang merupakan oksidator adalah

• HBr

• H₂SO₄

• B_r2

• SO₄

• H₂O