untitled

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

• lingkungan menyerap kalor dari sistem

• sistem menyerap kalor dari lingkungan

• sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

• kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

• pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• 2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm yaitu . . . .

• Sistem melepaskan kalor

• ∆H < 0

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Entalpi sistem bertambah

Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ... 

•  H₂ + ½ O₂  → H₂O  ∆H = -242 kJ
• CO₂ → CO + ½ O₂  ∆H = +283 kJ 
• LiOH →  Li⁺ + OH^-  ∆H = -20 kJ 
• NH₃  →  N₂ + ³/₂ H₂  ∆H = +92 kJ

 Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 

• Ag⁺ + NO₃^-  →  AgNO₃    ∆H = -23 kkal
• Ag + N₂ + ³/₂ O₂  →  AgNO₃  ∆H = -23 kkal
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H =  +46 kkal 
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H = -23 kkal

Diketahui reaksi: 2HCl_(g) --> H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

• + 230 kJ

• + 184 kJ

• + 92 kJ

• – 92 kJ

Berikut ini pernyataan yang benar mengenai proses endoterm adalah …

• entalpi sistem berkurang dan DH bernilai positif

• entalpi sistem berkurang dan DH bernilai negatif

• entalpi sistem bertambah dan DH bernilai positif

• entalpi lingkungan berkurang dan DH bernilai negative

Berdasarkan diagram di atas, maka nilai DH₂ adalah …

• DH₁ + DH₃ + DH₄
• DH₁ – DH₃ – DH₄
• DH₁ + DH₃ + H₄
•  DH₁ + DH₃ – DH₄

 Apabila diketahui kalor pembentukan Fe₃O₄ = -266 kkal dan kalor pembentukan H₂O = -58 kkal, maka kalor reaksi 3Fe + 4H₂O  →  Fe₃O₄ + 4H₂ adalah ...

• -500 kkal
•  -324 kkal 
•  -208 kkal 
•  -34 kkal

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

• +91 kJ

• -23 kJ

• +23 kJ

• -91 kJ