KUIS REDOKS

Dari suatu percobaan daya hantar listrik beberapa larutan yang telah dilakukan oleh beberapa murid, didapatkan data seperti diatas. Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan yang termasuk elektrolit lemah dan kuat berturut – turut adalah larutan ...

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 5

• 3 dan 5

• 4 dan 5

Berdasarkan hasil pengujian tersebut dapat dinyatakan bahwa larutan yang bersifat elektrolit lemah adalah nomor...

• 1 dan 4

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 5 saja

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1) PbO­₂ → Pb²⁺

(2) C₂O₄^2- → 2 CO₂

(3) MnO₄^- → MnO₂

(4) Cl₂ → 2 ClO₃^-

Reaksi yang merupakan reaksi reduksi adalah… .

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Bilangan Oksidasi unsur belerang dalam senyawa Na₂S₂O₃ adalah… .

• +5

• +4

• +3

• +2

• +1

Bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa CrO₄^2- adalah… .

• +6

• +5

• +4

• +3

• +2

Pada masing-masing perubahan berikut, yang merupakan contoh reaksi oksidasi adalah….

• Cu²⁺ menjadi Cu

• F₂ menjadi F^-

• Cl^- menjadi Cl₂

• Cr₂O₇^2- menjadi CrO₄^2-

• H₂O menjadi H⁺

Perhatikan persamaan reaksi : 3 H₂S + 2 HNO₃ + 6 H⁺ → 2 NO + 2 S + 4 H₂O

Spesi yang merupakan oksidator adalah… .

• H₂O

• HNO₃

• NO

• S

• H₂S

Biloks atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah… .

• KCl

• KClO

• CaCl₂

• KClO₃

• KClO₂

Biloks Mn tertinggi terdapat pada senyawa… .

• KMnO₄

• MnO₂

• K₂MnO₄

• MnCl₂

• MnS

Pada reaksi berikut: Cl₂ + 2 KOH → KCl + KClO + H₂O

Bilangan oksidasi klor berubah dari….

• -1 menjadi +1 dan 0

• +1 menjadi -1 dan 0

• 0 menjadi -1 dan -2

• -2 menjadi 0 dan +1

• 0 menjadi -1 dan +1