Quiz sobre a Lei de Le Chatelier

O que estabelece a Lei de Le Chatelier?

• Um sistema em equilíbrio não responde a perturbações externas.

• Um sistema em equilíbrio se ajusta para maximizar os efeitos de uma perturbação.

• Um sistema em equilíbrio se ajusta para minimizar os efeitos de uma perturbação.

• Um sistema em equilíbrio permanece inalterado diante de perturbações.

O que acontece quando há um aumento na concentração de um reagente?

• O equilíbrio se desloca para formar mais reagentes.

• O equilíbrio se desloca para consumir o reagente adicionado.

• O equilíbrio permanece inalterado.

• O equilíbrio se desloca para diminuir a formação de produtos.

Como o equilíbrio químico responde a uma diminuição na concentração de um produto?

• Desloca-se para consumir mais produtos.

• Desloca-se para repor o produto consumido.

• Desloca-se para formar menos reagentes.

• Permanece inalterado.

O que ocorre quando há uma diminuição na concentração de um reagente?

• O equilíbrio se desloca para consumir mais reagentes.

• O equilíbrio se desloca para repor o reagente consumido.

• O equilíbrio se desloca para formar mais produtos.

• O equilíbrio permanece inalterado.

Qual é a principal ideia da Lei de Le Chatelier?

• Sistemas em equilíbrio são estáticos.

• Sistemas em equilíbrio não respondem a mudanças.

• Sistemas em equilíbrio se ajustam a perturbações.

• Sistemas em equilíbrio sempre formam mais produtos.

Como o sistema em equilíbrio tende a se comportar diante de mudanças?

• Tende a se opor às mudanças.

• Tende a aceitar as mudanças.

• Tende a ignorar as mudanças.

• Tende a amplificar as mudanças.

Qual é o efeito de uma diminuição na concentração de um produto no equilíbrio químico?

• O equilíbrio se desloca para formar mais produtos.

• O equilíbrio se desloca para repor o produto consumido.

• O equilíbrio se desloca para formar menos reagentes.

• O equilíbrio permanece inalterado.

O que acontece quando há um aumento na concentração de um produto?

• O equilíbrio se desloca para formar mais produtos.

• O equilíbrio se desloca para consumir o produto adicionado.

• O equilíbrio permanece inalterado.

• O equilíbrio se desloca para formar menos reagentes.

O que acontece com o equilíbrio em uma reação exotérmica quando a temperatura aumenta?

• O equilíbrio desloca-se para o sentido endotérmico, favorecendo a formação de produtos.

• O equilíbrio desloca-se para o sentido exotérmico, favorecendo a formação de reagentes.

• O equilíbrio permanece inalterado.

• O equilíbrio desloca-se para o sentido exotérmico, favorecendo a formação de produtos.

Qual é uma aplicação industrial da Lei de Le Chatelier mencionada no texto?

• Produção de etanol.

• Produção de amônia.

• Produção de metano.

• Produção de oxigênio.