Quiz Hukum Hess dan Entalpi

Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi kimia akan:

• Bergantung pada suhu

• Bergantung pada tekanan

• Sama, tidak tergantung pada jalur reaksi

• Hanya berlaku untuk reaksi eksoterm

• Berubah seiring dengan waktu

Hukum Hess adalah salah satu bentuk hukum termokimia yang didasarkan pada prinsip:

• Konservasi energi

• Hukum kekekalan massa

• Entropi

• Energi bebas Gibbs

• Kesetimbangan reaksi

Jika reaksi 1 dan reaksi 2 dilakukan secara berturut-turut, maka perubahan entalpi totalnya adalah:

• Selisih antara perubahan entalpi reaksi 1 dan reaksi 2

• Jumlah perubahan entalpi reaksi 1 dan reaksi 2

• Perubahan entalpi reaksi 1 dikali perubahan entalpi reaksi 2

• Perubahan entalpi reaksi 1 dibagi perubahan entalpi reaksi 2

• Tidak dapat dihitung

Suatu reaksi memiliki perubahan entalpi ΔH=−150kJ. Jika reaksi dibalik arah reaksinya, maka perubahan entalpinya menjadi:

• +150 kJ

• -150 kJ

• 0 kJ

• -75 kJ

• +75 kJ

Jika dua reaksi kimia dijumlahkan dan perubahan entalpi masing-masing reaksi diketahui, maka perubahan entalpi total adalah:

• Jumlahkan perubahan entalpi masing-masing reaksi

• Ambil rata-rata perubahan entalpi

• Kurangi perubahan entalpi reaksi pertama dengan yang kedua

• Tidak dapat dihitung

• Hanya berlaku jika reaksi dalam keadaan setimbang

Dalam hukum Hess, perubahan entalpi pada jalur reaksi yang berbeda akan tetap:

• Berbeda jika suhu berubah

• Sama jika tekanan tetap

• Sama jika reaksi melibatkan gas

• Berbeda untuk reaksi eksoterm dan endoterm

• Sama, tidak tergantung pada jalur reaksi

Hukum Hess digunakan untuk menghitung perubahan entalpi dalam reaksi yang tidak dapat diukur secara langsung, dengan cara:

• Menghitung perubahan suhu

• Menggunakan data entalpi pembentukan standar

• Mengukur tekanan gas

• Menggunakan hukum termodinamika pertama

• Mencari jumlah produk dan pereaksi

Jika reaksi pembentukan senyawa A dari unsur-unsurnya memiliki perubahan entalpi ΔHf, maka nilai ΔHf untuk unsur dalam bentuk standar adalah:

• Positif

• Negatif

• Nol

• Tidak tetap

• Bergantung pada jumlah unsur

Suatu reaksi endoterm memiliki nilai ΔH=+200 kJ. Artinya:

• Reaksi melepaskan 200 kJ energi

• Reaksi menyerap 200 kJ energi

• Energi tidak terlibat dalam reaksi

• Entalpi produk lebih besar daripada reaktan

• Entalpi reaktan lebih besar daripada produk

Hukum Hess dapat diterapkan pada reaksi yang:

• Tidak melibatkan perubahan suhu

• Melibatkan hanya senyawa gas

• Dapat dilakukan dalam beberapa langkah reaks