Modelos Atómicos

O conceito de átomos como partículas indivisíveis foi proposto pela primeira vez por Demócrito, um filósofo grego do século V a.C. Dalton, Rutherford e Thomson desenvolveram teorias posteriores sobre a estrutura atómica.

Dalton propôs que a matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos, indivisíveis e indestrutíveis.

De acordo com o modelo de Thomson, o átomo é composto por uma 'massa' positiva onde os eletrões estão dispersos. Portanto, a carga da parte central do átomo é positiva.

No modelo de Bohr, os eletrões estão em níveis de energia definidos, que representam as órbitas onde eles podem ser encontrados.

Rutherford, através da sua experiência com a lâmina de ouro, mostrou que a maior parte do átomo é espaço vazio, com a maior parte da massa concentrada no núcleo, desafiando a ideia de que os átomos eram sólidos.

A principal característica do modelo atómico de Bohr é a definição de órbitas quantizadas para os eletrões ao redor do núcleo, onde cada órbita corresponde a um nível de energia específico, permitindo a estabilidade dos átomos.