SUMATIF AKHIR SEMESTER OLIMPIADE KIMIA (PAKET 1)

Perhatikanlah reaksi kesetimbangan berikut ini terjadi pada temperatur 35⁰C :

CoCl₄^2- + 6H₂O ⇄ Co(H₂O)₆²⁺ 4Cl^-

biru                  merah muda

 Diketahui bahwa entalpi pembentukan [CoCl4 ]^2- bernilai positif (endotermik). Berikut ini manakah pernyataan yang kurang tepat?

• A. Pada suhu yang sama, penambahan larutan AgNO₃ 1M menyebabkan larutan campuran cenderung lebih berwarna merah muda

• B. Penurunan suhu campuran dari 35⁰C menjadi 20⁰C akan menyebabkan berkurangnya jumlah ion klorida

• C. Apabila suhu system dinaikkan dari 35⁰C menjadi 50⁰C, jumlah ion kompleks heksaakuokobalt(II) akan semakin bertambah

• D. Dengan adanya kenaikan suhu menjadi 100⁰C, maka konstanta kesetimbangan (K) untuk reaksi maju (forward reaction) pembentukan [Co(H₂O)₆]²⁺ akan semakin besar

• E. Pada penambahan larutan AgNO₃ 0,5M, ion Ag⁺ akan bereaksi membentuk kompleks [Ag(H₂O)₂]⁺ yang mana memiliki bilangan oksidasi +1 tetapi tidak terbentuk endapan   

Nilai K untuk dua tahap ionisasi berikut :

H₂S_(aq) <=> H⁺_(aq) + HS^-_(aq) K1 = 9,5 x 10^-8

HS^-_(aq) <=> H⁺_(aq) + S^2- (aq) K2 = 1,0 x 10^-19

Berdasarkan reaksi di atas, maka harga tetapan kesetimbangan K untuk reaksi berikut adalah?

S^2-_(aq) + 2H⁺_(aq) <=> H₂S_(aq)

• A. 9,5 x 10^-27

• B. 9,7 x 10^-14

• C. 9,5 x 10¹¹

• D. 1,0 x 10²⁶

• E. 1,0 x 10^-26

Reaksi – reaksi berikut ini, bila volum sistem diperbesar, manakah yang hasil reaksinya akan semakin berkurang ?

• A. 2CO_2(g) <=> 2CO_(g) + O_2(g)

• B. N₂O_4(g) <=> 2NO_2(g)

• C. 2SO_2(g) + O_2(g) <=> 2SO_3(g)

• D. 2NH_3(g) <=> N_2(g) + 3H_2(g)

• E. NiO_(s) + CO_(g) <=> Ni_(s) + CO_2(g)

Padatan amonium hidrogen sulfida terdekomposisi menjadi gas amonia dan hidrogen sulfida melalui proses endoterm. Sebanyak 7 g contoh padatan ditempatkan dalam wadah tertutup berukuran 4 L pada 26⁰C. Setelah kesetimbangan tercapai, tekanan total dalam wadah sebesar 0,8 atm. Berapa persentase padatan yang terdekomposisi ?

• A. 0,93%

• B. 47,50%

• C. 6,52%

• D. 3,26%

• E. 23,75%

Pada suhu 700 K terjadi reaksi kesetimbangan:

CO_2(g) + H_2(g) ↔ 2CO_(g) + H₂O_(g) dengan nilai Kc = 0,11. Nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah:

• A. 0,99

• B. 9,99

• C. 0,11

• D. 11,0

• E. 110

Berdasarkan system kesetimbangan:

NH₄HS_(s) ⇔ NH_3(g) + H₂S_(g)

Faktor yang akan memperbanyak jumlah H₂S_(g) adalah :

i. Menambahkan sejumlah kecil padatan NH₄HS pada volume tetap

ii. Meningkatkan tekanan system pada temperature tetap

iii. Meningkatkan temperature pada tekanan tetap

• A. Hanya i

• B. Hanya ii

• C. Hanya i dan ii

• D. Hanya ii dan iii

• E. i dan iii

Dalam ruang tertutup dengan volume 2V sebanyak a mol gas nitrogen dan b mol gas hidrogen dicampur sehingga terjadi reaksi pembentukan ammonia :

N_2(g) + 3H_2(g) ⇔ 2NH_3(g)

Saat tercapai kesetimbangan terdapat 2x mol gas NH₃, maka nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah

• 
• 
• 
• 
• 

Suatu reaksi kesetimbangan :

2SO_3(g) ⇔ 2SO_2(g) + O_2(g)

Ketika SO₃ ditambahkan ke dalam system sehingga tekanan awalnya 2 atm. Setelah mencapai keadaan setimbang, 76% gas SO₃ telah bereaksi. Berapakah Kp reaksi pada temperatur ini?

• A. 15

• B. 7,6

• C. 3,8

• D. 2,4

• E. 1,2

Berikut ini mengenai reaksi asam hipoklorit (HOCl) dengan air,

HOCl + H₂O <=> H₃O⁺ + OCl_-

Apa yang akan terjadi bila ke dalam larutan yang berada dalam keadaan kesetimbangan ditambahkan sejumlah natrium hipoklorit (NaOCl) ?

• A. Konsentrasi HOCl dan H₃O⁺ keduanya akan bertambah

• B. Konsentrasi HOCl dan OCl^- keduanya akan bertambah

• C. Konsentrasi HOCl akan bertambah sedangkan konsentrasi H₃O⁺ akan berkurang

• D. Konsentrasi HOCl akan berkurang sedangkan konsentrasi H₃O⁺ akan bertambah

• E. Tidak ada perubahan karena NaOCl adalah garam yang tidak bersifat asam ataupun basa

Asam lambung memiliki pH 1,0. Sedangkan aspirin (HA) merupakan asam monoprotik dengan Ka = 10-4 yang dapat terionisasi menjadi H⁺ dan A- . Bagaimana konsentrasi relatif dari H⁺ , A^- , dan HA ketika aspirin dari tablet diminum oleh pasien dan memasuki perut/ lambung ?

• A. [H⁺ ] > [HA] > [A^- ]

• B. [HA] > [H⁺ ] = [A^- ]

• C. [H⁺ ] > [A^- ] > [HA]

• D. [H⁺ ] = [A^- ] > [HA]

• E. [H⁺ ] = [A^- ] = [HA]