1 ANO REVISÃO 4 3 TRIMESTRE

O que acontece com o equilíbrio de uma reação exotérmica quando a temperatura aumenta?

• O equilíbrio se desloca para a direita.

• O equilíbrio se desloca para a esquerda.

• O equilíbrio não é afetado.

• A reação para completamente.

Se a concentração de um reagente em uma reação em equilíbrio é aumentada, o que acontece com o equilíbrio?

• O equilíbrio se desloca para a direita.

• O equilíbrio se desloca para a esquerda.

• O equilíbrio permanece o mesmo.

• A reação se torna irreversível.

Como a pressão afeta o equilíbrio de uma reação gasosa?

• Aumentar a pressão favorece o lado com mais moléculas de gás.

• Aumentar a pressão favorece o lado com menos moléculas de gás.

• A pressão não afeta o equilíbrio.

• Aumentar a pressão sempre favorece os produtos.

O que é um equilíbrio químico?

• Quando todos os reagentes são consumidos.

• Quando a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa.

• Quando a reação para completamente.

• Quando apenas produtos estão presentes.

Qual é a característica de uma reação reversível?

• Ela só ocorre em uma direção.

• Ela pode ocorrer em ambas as direções.

• Ela nunca atinge o equilíbrio.

• Ela só ocorre em condições de alta pressão.

O que acontece com o equilíbrio de uma reação endotérmica quando a temperatura diminui?

• O equilíbrio se desloca para a direita.

• O equilíbrio se desloca para a esquerda.

• O equilíbrio não é afetado.

• A reação se torna mais rápida.

Se a concentração de um produto em uma reação em equilíbrio é diminuída, o que acontece com o equilíbrio?

• O equilíbrio se desloca para a direita.

• O equilíbrio se desloca para a esquerda.

• O equilíbrio permanece o mesmo.

• A reação para completamente.

Qual é o efeito de diminuir a pressão em uma reação gasosa em equilíbrio?

• Favorece o lado com mais moléculas de gás.

• Favorece o lado com menos moléculas de gás.

• A pressão não afeta o equilíbrio.

• Favorece sempre os reagentes.

O que significa dizer que uma reação está em equilíbrio dinâmico?

• A reação parou completamente.

• As concentrações dos reagentes e produtos são constantes.

• A reação só ocorre em uma direção.

• A reação é irreversível.

Qual das seguintes afirmações é verdadeira para uma reação reversível em equilíbrio?

• A reação direta é mais rápida que a inversa.

• A reação inversa é mais rápida que a direta.

• As velocidades das reações direta e inversa são iguais.

• Não há produtos presentes.