10MC herh 10.2 Zuren 5v

Wat gebeurt er als een zuur oplost in water?

• Er worden OH⁻-ionen afgegeven aan watermoleculen
• Er worden H⁺-ionen afgegeven aan watermoleculen
• Er worden H⁺-ionen opgenomen door watermoleculen
• Er worden geen ionen afgegeven
• -

Answer explanation

Als een zuur oplost in water, worden er H⁺-ionen afgegeven aan watermoleculen. Dit proces leidt tot de vorming van oxoniumionen (H₃O⁺).

Een oplossing heeft een pH van 8,5. Deze oplossing is:

• Sterk zuur
• Zwak zuur
• Neutraal
• Basisch
• -

Answer explanation

Een pH groter dan 7 (in dit geval 8,5) duidt op een basische oplossing. Bij pH = 7 is een oplossing neutraal, bij pH < 7 zuur.

Bij het oplossen van HCl in water ontstaat de volgende reactie: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Wat kun je hieruit concluderen?

• HCl is een zwak zuur want er ontstaat een evenwicht
• HCl is een sterk zuur want er ontstaat geen evenwicht
• HCl is een zwak zuur want er ontstaan ionen
• HCl is geen zuur want het reageert met water
• -

Answer explanation

De reactievergelijking toont een volledige splitsing (enkele pijl →) en geen evenwicht (⇌). Dit is kenmerkend voor een sterk zuur.

Een leerling heeft een onbekende oplossing. Hij wil precies weten wat de pH is. Welk hulpmiddel kan hij het beste gebruiken?

• Lakmoes
• Fenolftaleïne
• Universeel indicatorpapier
• Een pH-meter
• -

Answer explanation

Universeel indicatorpapier kan de exacte pH-waarde aangeven, terwijl andere indicatoren alleen aangeven of een oplossing zuur of basisch is.

Een zwak zuur in water wordt genoteerd als:

• H₃O⁺ (aq) + Z⁻ (aq)
• HZ (aq)
• Z⁻ (aq)
• H⁺ (aq)
• -

Answer explanation

Een zwak zuur wordt genoteerd als het zuur zelf (HZ (aq)) omdat het niet volledig splitst in ionen.

Een leerling wil alleen weten of een oplossing zuur of basisch is. Welke indicator is hiervoor het meest geschikt?

• Universeel indicatorpapier
• Lakmoes
• Methylrood
• Een pH-meter
• -

Answer explanation

Lakmoes is de meest geschikte indicator als je alleen wilt weten of een oplossing zuur of basisch is, omdat het alleen aangeeft of een oplossing zuur of basisch is zonder exacte pH-waarde.

Bij een zwak zuur in water geldt dat:

• Alle zuurmoleculen zijn gesplitst in ionen
• Er geen ionen worden gevormd
• Er een evenwicht ontstaat tussen moleculen en ionen
• Er alleen oxoniumionen worden gevormd
• -

Answer explanation

Bij een zwak zuur ontstaat er een evenwicht tussen de moleculen en ionen, wat betekent dat slechts een deel van de moleculen splitst in ionen.

Je hebt een oplossing met pH = 2. Als je deze oplossing test met verschillende indicatoren, wat verwacht je dan?

• Alle indicatoren zullen hun basische kleur tonen
• Alle indicatoren met een omslagtraject boven pH 2 zullen hun zure kleur tonen
• Alle indicatoren zullen dezelfde kleur tonen
• Geen enkele indicator zal verkleuren
• -

Answer explanation

Bij pH = 2 (zuur) zullen alle indicatoren met een omslagtraject boven pH 2 hun zure kleur tonen, omdat ze onder hun omslagtraject zitten.

Het oxoniumion (H₃O⁺ ) ontstaat door:

• Afsplitsing van H⁺ van een watermolecuul
• Opname van H⁺ door een watermolecuul
• Afsplitsing van OH⁻ van een watermolecuul
• Opname van OH⁻ door een watermolecuul
• -

Answer explanation

Een oxoniumion (H₃O⁺) ontstaat wanneer een watermolecuul (H₂O) een H⁺-ion opneemt van het zuur.

Een sterk zuur in water wordt genoteerd als:

• HZ (aq)
• H₃O⁺ (aq) + Z⁻ (aq)
• Z⁻ (aq)
• H⁺ (aq)
• -

Answer explanation

Een sterk zuur splitst volledig in ionen, daarom wordt het genoteerd als H₃O⁺ (aq) + Z⁻ (aq), waarbij de ionen in de oplossing worden weergegeven.