Acide base et pH

Un acide est une espèce chimique capable de :

• céder un proton H⁺

• capter un proton H

• capter un électron

• céder un électron

Si la concentration en ions oxonium H₃O⁺ dans une solution augmente alors

• le pH de la solution diminue

• le pH de la solution augmente

• la solution est plus acide

• la solution est moins acide

la molécule d'eau H₂O est la base du couple

• H₃O+/H₂O

• H⁺/HO^-

• H₂O/HO

• H₂O⁺/H₂O

La méthylamine CH₃NH₂ est une base. Ecrire la formule de l'acide conjugué. (majuscules)

Les couples acide-base intervenant dans l'équation NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + HO^- sont :

• NH₄⁺/NH₃ et H₂O/HO^-

• NH₄⁺/H₂O et HO^-/NH₃

• NH₃/NH₄⁺ et HO^-/H₂O

• NH₄⁺/NH₃ et HO^-/H₂O

L'ion amonium NH₄⁺ est un acide. Lors de sa réaction avec la base H₂O, il y a formation :

• du dioxyde d'azote N₂O

• d'ions oxonium H₃O⁺

• d'ions hydroxyde HO^-

• d'ammoniac NH₃

La concentration en ions H₃O⁺ dans une solution est égale à 4,2x10^-3mol.L. Indiquer la valeur de son pH avec 1 chiffre après la virgule.

Le pH d'une solution est égal à 8,5. Sa concentration en ions H₃O⁺ est égale à :

• 3,2x10^-9 mol.L

• 3,2x10^-8,5mol.L

• 3,2x10^-8mol.L

• 3,2x10⁹mol.L

[H₃O⁺]*[HO^-] = 10^-14 ; [HO^-] = 6,2x10-⁴ mol.L^-1. Donner la valeur du pH .

Une base forte a un PH...

• plus petit que 7

• égal à 14

• supérieur à 8