untitled

 $C\ +\ O_2\ \rightarrow\ CO_2$ 

Sebanyak 6 gram padatan karbon direaksikan
dengan 32 gram gas oksigen dan diketahui
menghasilkan gas karbon dioksida. Berapakah
massa gas karbon dioksida yang dapat
terbentuk? (Ar C=12; O=16)

• 11

• 22

• 33

• 44

• 55

Aluminium bereaksi dengan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen.

Al (s) + 4 HNO₃ (aq) → Al(NO₃)₃ (aq) + NO (g) + 2 H₂O (l)

Jika 2 mol HNO₃ bereaksi dengan aluminium, berapa mol gas NO yang dihasilkan adalah ....

• 8 mol

• 4 mol

• 2 mol

• 1 mol

• 0,5 mol

4.Jika 60 gram kalsium direaksikan dengan 32 gram oksigen sesuai dengan persamaan reaksi berikut :

2 Ca _(s) + O_{2 (g)} → 2 CaO_(s)

maka ….. (Ar Ca = 40, O = 16)

• Pereaksi pembatas adalah oksigen

• Kalsium yang tersisa sebanyak 5 mol

• Kalsium yang tersisa sebanyak 0,5 mol

• Oksigen yang tersisa 0,25 mol

• Kalsium oksida yang terbentuk 0,75 mol

Pengertian pereaksi pembatas adalah ...

• Pereaksi yang bereaksi hingga habis

• Pereaksi yang tidak bereaksi

• Pereaksi yang bereaksi sebagian

• Pereaksi dengan koefisien reaksi paling besar

Berdasarkan reaksi: 2A + B → C Apabila mula-mula mol A dan mol B adalah 1 mol, maka setelah reaksi berlangsung, adakah zat yang tersisa? Jika ada, zat apa dan berapa sisanya?

• Ada, 0,5 mol Zat A tersisa

• Ada, 0,5 mol Zat B tersisa

• Ada, 1 mol Zat A tersisa

• Ada, 1 mol Zat C tersisa

Penyetaraan reaksi kimia berikut adalah:

aNaOH + bH₂SO₄ ----> cNa₂SO₄ + dH₂O

urutan a,b,c, dan d yang tepat adalah....

• 1,1,4,2

• 1,3,4,2

• 2,1,1,2

• 2,1,2,1

Fungsi pereaksi pembatas adalah …

• Menentukan banyak zat yang bereaksi dan dihasilkan

• Menentukan kecepatan reaksi

• Menentukan energi aktivasi reaksi

• Menentukan apakah reaksi berlangsung endotermik atau eksotermik

Dalam menyelesaikan persoalan stoikiometri yang ada kaitannya dengan pereaksi pembatas, maka perlu dilakukan beberapa langkah berikut:

1. Ubah massa reaktan ke dalam satuan mol. Hal ini berguna untuk menyetarakan persamaan reaksi yang akan dilakukan

2. Jika menggunakan rasio mol, setarakan persamaan reaksi kimianya terlebih dahulu.

3. Setelah didapatkan identifikasi reakatan pembatasnya

4. Hitung rasio mol antara rekatan yang satu dengan reaktan lainnya. Bandingkan hasil hitungannya secara seimbang.

Berikut urutan cara yang benar dalam mengaplikasikan konsep pereaksi pembatas dalam stoikiometri adalah...kaitannya dengan pereaksi pembatas, maka perlu dilakukan beberapa langkah berikut :

• 2-1-3-4

• 2-1-4-3

• 1-2-3-4

• 2-3-1-3

Berikut contoh penerapan konsep pereaksi pembatas dalam kehidupan sehari-hari yang tidak tepat adalah ....

• Sistem pencernaan makanan

• Reaksi obat dalam tubuh

• Pembuatan sandwich dengan keju berlebih

• Penggorengan telur ayam

Sebanyak 4 mol gas hidrogen (H₂) direaksikan dengan 2 mol gas oksigen (O₂) untuk membentuk air (H₂O). Tentukan pereaksi pembatasnya.

2H₂+O₂→2H₂O

• Hidrogen (H₂)

• Oksigen (O₂)

• Air (H₂O)

• Tidak ada pereaksi pembatas

• Keduanya merupakan pereaksi pembatas