Soal Kimia Ganjil Kelas XI

Perhatikan persamaan termokimia berikut: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -572 kJ/mol

Pernyataan yang BENAR berdasarkan persamaan tersebut adalah...

• Reaksi tersebut endoterm.

• Pembentukan 2 mol air melepaskan kalor sebesar 572 kJ.

• Reaksi tersebut menyerap kalor sebesar 572 kJ.

• Pembentukan 1 mol air melepaskan kalor sebesar 572 kJ.

• Reaksi tersebut tidak melibatkan perubahan kalor.

Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir. Hukum Hess dapat digunakan untuk...

• Menghitung entalpi pembentukan standar.

• Menghitung entalpi penguraian standar.

• Menghitung entalpi pembakaran standar.

• Menghitung semua jenis entalpi reaksi.

• Menghitung entalpi pelarutan standar.

Jika energi ikatan total reaktan lebih besar daripada energi ikatan total produk dalam suatu reaksi, maka reaksi tersebut...

• Eksoterm.

• Endoterm.

• Isotermal.

• Tidak dapat ditentukan.

• Seimbang.

Reaksi eksoterm ditandai dengan...

• ΔH > 0

• ΔH < 0

• ΔH = 0

• Suhu sistem meningkat

• Sistem menyerap kalor dari lingkungan

jika diketahui reaksi pembakaran dari gas asetilena (C₂H₂) dengan reaksi berikut:

a C₂H₂ + b O₂  →c CO₂ + d H₂O

tentukanlah a, b, c, dan d untuk melengkapi pada reaksi tersebut

• 2, 3, ½, dan 2

• 2, 5, 4, dan 2

• 2, 4, 6, dan 8

• 2, 3, 4, dan 5

• 2, 7, 4, dan 2

Isomer dari senyawa butana (C₄H₁₀) adalah...

• 2-metilpropana

• 1-butena

• siklobutana

• benzene

• 2-metilbutana

Reaksi adisi umumnya terjadi pada hidrokarbon jenis...

• alkana

• alkena

• alkuna

• aromatic

• alkil

Hibridisasi atom pusat dalam molekul BF₃ adalah...

• sp

• sp²

• sp³

• sp³d

• sp3d2

Perbedaan utama antara ikatan kovalen dan ikatan koordinasi terletak pada...

• Jenis atom yang berikatan

• Jumlah elektron yang dibagi

• Asal usul pasangan elektron yang digunakan bersama

• Kekuatan ikatan

• golongan suatu unsur yang berikatan

Jika 5 mol suatu zat memiliki massa 100 gram, berapakah massa molar zat tersebut?

• 5 g/mol

• 10 g/mol

• 20 g/mol

• 50 g/mol

• 0,05 g/mol