Quizz TASSP pH

Pour mesurer précisément le pH d'une solution , on utilise :

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Un acide réagit avec de l'eau pour former:

• une base

• l'ion H⁺

• l'ion H₃O⁺

En diluant 10 mL d'une base dans une fiole jaugée complétée à 100 mL:

• on dilue d'un facteur 10

• on dilue d'un facteur 2

• on dilue d'un facteur 100

le pH de la solution va varier de :

• -1

• +1

• 0

pour obtenir la concentration (H₃O⁺) à partir du pH on utilise la formule:

• pH^-10

• log(pH)

• 10^-pH

en inversement pour obtenir le pH à partir de (H₃O⁺) on utilise la relation:

• -log ([H₃O⁺])

• 10⁽H₃O⁺⁾

• [H₃O⁺]^-10

Une solution a un pH de 3,8:

• [H₃O⁺] = 0,38 mol/L

• [H₃O⁺] = 0,0038 mol/L

• [H₃O⁺] = 0,00016 mol / L

La solution précédente est :

• acide

• neutre

• basique

sur un flacon d'acide nitrique il est noté " E = 0,04 mol/L". Son pH est de :

• 4

• 4 x 10 ^-2

• 1,4

en utilisant de nombreuses fois une solution acide ou basique avec de l'eau distillée , le pH finira par atteindre la valeur :

• 0 si c'est une base et 14 si c'est un acide

• 7 dans tous les cas

• 14 si c'est une base et 0 si c'est acide