Quiz sobre a Constante de Equilíbrio

$$K_p = \frac{[produtos]}{[reagentes]}$$

$$K_p = \frac{P_{produtos}}{P_{reagentes}}$$

$$K_p = P_{reagentes} - P_{produtos}$$

$$K_p = P_{produtos} + P_{reagentes}$$

$$P_C = 2 \cdot (P_A + P_B)$$

$$P_C = 2 \cdot P_A \cdot P_B$$

$$P_C = \frac{P_A}{2 \cdot P_B}$$

$$P_C = P_A + 2 \cdot P_B$$

$$K_p = \frac{P_A^2}{P_B}$$

$$K_p = \frac{P_B}{P_A^2}$$

$$K_p = P_A \cdot P_B$$

$$K_p = \frac{P_B^2}{P_A}$$

O equilíbrio favorece os reagentes.

O equilíbrio favorece os produtos.

O equilíbrio está no meio.

O equilíbrio não existe.

$$K_p = \frac{P_{N_2} \cdot P_{H_2}^3}{P_{NH_3}^2}$$

$$K_p = \frac{P_{NH_3}^2}{P_{N_2} \cdot P_{H_2}^3}$$

$$K_p = P_{NH_3} \cdot P_{N_2} \cdot P_{H_2}$$

$$K_p = \frac{P_{NH_3}}{P_{N_2} \cdot P_{H_2}}$$

atm

atm $$^{-1}$$

atm $$^2$$

sem unidade

$$K_p$$ sempre aumenta.

$$K_p$$ pode aumentar ou diminuir, dependendo da reação.

$$K_p$$ sempre diminui.

$$K_p$$ não muda.

$$K_p = \frac{P_A}{P_B^2}$$

$$K_p = \frac{P_B^2}{P_A}$$

$$K_p = P_A \cdot P_B$$

$$K_p = \frac{P_B}{P_A^2}$$

O equilíbrio favorece os produtos.

O equilíbrio favorece os reagentes.

O equilíbrio está no meio.

O equilíbrio não existe.

$$K_p = \frac{P_A^2 \cdot P_B}{P_C^3}$$

$$K_p = \frac{P_C^3}{P_A^2 \cdot P_B}$$

$$K_p = P_A \cdot P_B \cdot P_C$$

$$K_p = \frac{P_C}{P_A \cdot P_B^2}$$