3 Trim - 1ª série - SE LIGA - Concentração de Soluções

Qual é a fórmula para calcular a concentração comum de uma solução?

• C = m1 / V

• C = 1000 . d . T

• C = n1 / V

• C = m1 / m2

O que é molaridade?

• A relação entre a massa do soluto e o volume da solução

• A relação entre o número de mols do soluto e o volume da solução

• A relação entre a massa do soluto e a massa da solução

• A relação entre a densidade e o título

Qual é a unidade de medida da concentração molar?

• mol/Kg

• g/L

• mol/L

• g/mol

Qual é a fórmula para calcular a molaridade usando massa e volume?

• M = m / V

• M = m1 / m2

• M = 1000 . d . T

• M = m1 / MM1.V

Qual é a relação entre concentração comum, densidade e título?

• C = m / V

• C = m1 / m2

• C = n1 / V

• C = 1000 . d . T

Qual é a unidade de medida da concentração comum?

• mol/L

• g/mol

• g/L

• mol/Kg

Quantos gramas de ácido clorídrico são necessários para preparar 4 L de solução aquosa do ácido com concentração de 12 g/L?

• 24g

• 36g

• 48g

• 60g

Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 8 g de cloreto de sódio em 50 mL de água?

• 80 g/L

• 16g/L

• 1600g/L

• 160g/L

Calcule a concentração em mol/L de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)

• 0,01 mol/L

• 0,1 mol/L

• 1 mol/L

• 10 mol/L

No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.

• 1,4 L

• 8 L

• 0,14L

• 80L