Ôn Tập Liên Kết Hóa Học

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

• kim loại kiềm gần kề.

• kim loại kiềm thổ gần kề.

• nguyên tử halogen gần kề.

• nguyên tử khí hiếm gần kề.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

• 2 electron.

• 3 electron.

• 1 electron.

• 4 electron.

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

• nhường 6 electron

• nhận 2 electron

• nhường 8 electron

• nhận 6 electron

Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

Khi nguyên tử nhường electron sẽ tạo thành

• phân tử.

• ion.

• cation.

• anion.

Khi nguyên tử nhận electron sẽ tạo thành

• phân tử.

• ion.

• cation.

• anion.

Quá trình tạo thành ion Al3+ nào sau đây là đúng?

• Al → Al3+ + 2e.

• Al → Al3+ + 3e.

• Al + 3e → Al3+.

• Al + 2e → Al3+.

Quá trình tạo thành ion Cl- nào sau đây là đúng?

• Cl → Cl- + 1e.

• Cl → Cl- + 1e.

• Cl + 2e → Cl-.

• Cl + 1e → Cl-.

Cho Na (Z =11), Mg (Z=12), Al (Z =13), khi tham gia liên kết thì các nguyên tử Na, Mg, Al có xu hướng tạo thành ion:

• Na+, Mg+, Al+.

• Na+, Mg2+, Al4+.

• Na2+, Mg2+, Al3+.

• Na+, Mg2+, Al3+.

Liên kết ion có bản chất là

• sự dùng chung các electron.

• lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu.

• lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại với các electron tự do.

• lực hút giữa các phân tử.