Bài tập về quy tắc octet

Liên kết hóa học là

• Sự kết hợp các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững.

• Sự kết hợp các chất tạo thành vật thể bền vững.

• Sự kết hợp các phân tử hình thành các chất bền vững.

• Sự kết hợp các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

Khuynh hướng nào dưới đây không xảy ra trong quá trình hình thành liên kết hóa học:

• Chia tách electron.

• Cho nhận electron.

• Góp chung electron.

• Dùng chung electron tự do.

Theo quy tắc octet thì nguyên tử có xu hướng đạt cấu trúc bền giống như:

• Kim loại kiềm gần kề.

• Kim loại kiềm thổ gần kề.

• Nguyên tử halogen gần kề.

• Nguyên tử khí hiếm gần kề.

Trong nguyên tử các nguyên tố nhóm A, electron hóa trị là các electron

• Độc thân.

• Ở lớp ngoài cùng.

• Ở orbital ngoài cùng.

• Tham gia tạo liên kết hóa học.

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm Neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

• Hydrogen (Z = 1).

• Fluorine (Z = 9).

• Chlorine (Z = 17).

• Potassium (Z = 19).

Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 2 electron khi hình thành liên kết hoá học?

• Calcium (Z = 20).

• Aluminum (Z = 13).

• Oxygen (Z = 8).

• Neon (Z = 10).

Nguyên tử oxygen và nguyên tử magnesium có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm?

• Nhận 2 elctron và nhường 2 electron.

• Nhận 2 electron và nhường 1 electron.

• Nhường 2 electron và nhận 2 electron.

• Nhận 1 electron và nhường 2 electron.

Chọn phát biểu sai ? Các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử để

• chuyển sang trạng thái có năng lượng thấp hơn.

• có cấu hình electron của khí hiếm.

• có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2e hoặc 8e.

• chuyển sang trạng thái có mức năng lượng cao hơn.

Số electron hóa trị trong nguyên tử chlorine (Z = 17) là

• 5

• 7

• 3

• 1

Số electron hóa trị trong nguyên tử chromium (Z = 24) là

• 1

• 3

• 6

• 4