ÔN TẬP THẾ ĐIỆN CỰC

Thế điện cực chuẩn của một kim loại là gì?

• Thế điện cực của kim loại trong dung dịch điện ly 0.1 M.

• Thế điện cực của kim loại trong dung dịch điện ly 1 M ở nhiệt độ 25°C.

• Thế điện cực của kim loại trong dung dịch điện ly 1 M ở nhiệt độ 0°C.

• Thế điện cực của kim loại trong dung dịch điện ly 2 M ở nhiệt độ 25°C.

Phát biểu nào sau đây là đúng khi so sánh thế điện cực chuẩn của các kim loại?

• Kim loại có thế điện cực chuẩn lớn hơn có tính khử mạnh hơn.

• Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn có tính khử mạnh hơn.

• Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn có tính oxi hóa mạnh hơn.

• Kim loại có thế điện cực chuẩn lớn hơn có tính oxi hóa yếu hơn.

Giá trị thế điện cực chuẩn càng lớn thì dạng khử có tính khử như thế nào?

• Càng mạnh.

• Càng yếu.

• Không thay đổi.

• Càng biến động.

Giá trị thế điện cực chuẩn càng nhỏ thì dạng oxi hóa có tính oxi hóa như thế nào?

• Càng mạnh.

• Càng yếu.

• Không thay đổi.

• Càng biến động.

Để xác định thế điện cực chuẩn của một điện cực, ta sử dụng...

• Điện cực hydrogen chuẩn.

• Điện cực đồng chuẩn.

• Điện cực kẽm chuẩn.

• Điện cực bạc chuẩn.

Ở điều kiện chuẩn, Fe khử được ion kim loại nào sau đây trong dung dịch?

• Mg²⁺.

• Al³⁺.

• Na⁺.

• Ag⁺.

Ở điều kiện chuẩn, kim loại nào sau đây khử được ion H⁺ thành H₂?

• Mg.

• Cu.

• Hg.

• Au.

Cho dãy sắp xếp các kim loại theo chiều giảm dần tính khử: Na, Mg, Al, Fe. Trong số các cặp oxi hoá - khử sau, cặp nào có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ nhất?

• Mg²⁺/Mg.

• Fe²⁺/Fe.

•  Na⁺/Na.

• A1³⁺/Al

Cặp oxi hoá - khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn 0?

• Hg²⁺/Hg.

• Cu²⁺/Cu

• Ag⁺/Ag.

• Na⁺/Na.

Kí hiệu cặp oxi hoá - khử tương ứng với quá trình khử:

Fe(OH)₃ + 1e = Fe(OH)₂ +  OH- là

• Fe³⁺/Fe²⁺.

• Fe²⁺/Fe.

• Fe³⁺/Fe.

• Fe(OH)₃/Fe(OH)₂.