De l'atome à la molécule partie 3

Quelle(s) définition(s) correcte(s) peut-on donner à l’osmolarité ?

• Nombre d'atomes de particules en solution par litre de solvant.

• Nombre de moles de particules en solution par kilogramme de solvant.

• Nombre de moles particules dissoutes dans 1 litre de solution.

• Nombre d’ions dissous dans 1 kilogramme de solvant.

Answer explanation

L'osmolarité se définit comme le nombre de moles de particules en solution par litre de solvant, ce qui correspond à la première option. La troisième option est également correcte car elle décrit le nombre total de particules dans 1 litre de solution.

Parmi les éléments suivants, lesquels influencent l’osmolarité d’une solution ?

• La nature des solutés (dissociation ou non).

• La température du solvant.

• La pression atmosphérique.

• La concentration molaire des solutés.

Answer explanation

L'osmolarité dépend de la nature des solutés, car leur dissociation influence le nombre de particules en solution. La concentration molaire des solutés est également cruciale, car plus il y a de solutés, plus l'osmolarité est élevée.

Quelles caractéristiques s’appliquent au chlorure de sodium (NaCl) en solution aqueuse ?

• NaCl se dissocie en ions Na+ et Cl-.

• NaCl reste sous forme moléculaire.

• Une mole de NaCl donne deux particules osmotiquement actives.

• NaCl a une osmolalité toujours inférieure à son osmolarité.

Answer explanation

NaCl se dissocie en ions Na+ et Cl- en solution aqueuse, ce qui signifie qu'une mole de NaCl produit deux particules osmotiquement actives. Les autres options sont incorrectes car NaCl ne reste pas sous forme moléculaire.

Que représente le coefficient osmotique (F) dans une solution de NaCl ?

• La proportion de particules dissoutes restant sous forme non ionisée.

• Un facteur qui corrige l’écart entre dissociation théorique et réelle.

• La masse molaire du NaCl en solution.

• Une mesure de la force ionique de la solution.

Answer explanation

Le coefficient osmotique (F) représente un facteur qui corrige l’écart entre la dissociation théorique et réelle des particules dans une solution de NaCl, indiquant ainsi la proportion de particules dissoutes sous forme non ionisée.

Quelles étapes sont nécessaires pour calculer l’osmolarité d’une solution de MgCl2 ?

• Calculer la masse molaire de MgCl2.

• Déterminer le nombre de moles de MgCl2 dissoutes.

• Multiplier par le nombre de particules actives en solution.

• Diviser par le coefficient osmotique F.

Answer explanation

Pour calculer l'osmolarité d'une solution de MgCl2, il faut d'abord calculer sa masse molaire, déterminer le nombre de moles dissoutes, puis multiplier par le nombre de particules actives (3 pour MgCl2). Le coefficient osmotique n'est pas nécessaire ici.

Quelles affirmations sont correctes concernant l’osmose ?

• L’eau migre du compartiment le moins concentré en particules vers le plus concentré.

• L’osmose dépend uniquement de la concentration en ions.

• Le soluté migre du compartime

Answer explanation

L'affirmation correcte est que l'eau migre du compartiment le moins concentré en particules vers le plus concentré. Cela définit l'osmose, qui n'est pas uniquement dépendante de la concentration en ions.

Concernant l’osmose ?

• L’eau migre du compartiment le moins concentré en particules vers le plus concentré.

• L’osmose dépend uniquement de la concentration en ions.

• Le soluté migre du compartiment le plus concentré vers le moins concentré.

• L’osmose équilibre les pressions osmotique et hydrostatique.

Answer explanation

L'osmose est le mouvement de l'eau du compartiment le moins concentré en particules vers le plus concentré, équilibrant ainsi les pressions osmotique et hydrostatique. Les autres options sont incorrectes.

Que se passe-t-il si une cellule est plongée dans une solution hypertonique ?

• Elle gonfle.

• Elle reste inchangée.

• Elle se contracte.

• Elle éclate.

Answer explanation

Une cellule plongée dans une solution hypertonique perd de l'eau par osmose, ce qui entraîne sa contraction. Cela se produit car la concentration de solutés à l'extérieur de la cellule est plus élevée qu'à l'intérieur.

Quelles caractéristiques s’appliquent à une solution isotonique ?

• Elle a une osmolarité supérieure au plasma.

• Elle maintient le volume des cellules inchangé.

• Elle provoque une entrée d’eau dans les cellules.

• Elle a une osmolarité égale à celle du plasma.

Answer explanation

Une solution isotonique a une osmolarité égale à celle du plasma, ce qui permet de maintenir le volume des cellules inchangé. Les autres options sont incorrectes car elles décrivent des solutions hypertoniques ou hypotoniques.

Quels phénomènes peuvent être observés avec une membrane semi-perméable ?

• Diffusion du soluté.

• Passage de l’eau par osmose.

• Équilibre des concentrations ioniques.

• Migration inverse des ions.

Answer explanation

Avec une membrane semi-perméable, l'eau passe par osmose pour équilibrer les concentrations de solutés de part et d'autre. Cela conduit également à un équilibre des concentrations ioniques, car les ions migrent pour atteindre cet équilibre.