REMIDI PTS KIMIA X IPA/IPS TAHUN PELAJARAN 2022- 2023

Apa yang dimaksud dengan Hukum Kekekalan Massa?

• Massa dapat diciptakan dalam reaksi kimia.

• Massa dapat dihancurkan dalam reaksi fisika.

• Hukum Kekekalan Massa hanya berlaku untuk zat padat.

• Hukum Kekekalan Massa adalah prinsip bahwa massa tidak dapat diciptakan atau dihancurkan dalam reaksi kimia.

Siapa yang pertama kali mengemukakan Hukum Kekekalan Massa?

• Niels Bohr

• Albert Einstein

• Isaac Newton

• Antoine Lavoisier

Jelaskan Hukum Perbandingan Tetap!

• Hukum Perbandingan Tetap menyatakan bahwa massa unsur dalam senyawa dapat bervariasi.

• Hukum Perbandingan Tetap menyatakan bahwa perbandingan massa unsur dalam senyawa adalah tetap.

• Hukum Perbandingan Tetap menyatakan bahwa semua senyawa memiliki massa yang sama.

• Hukum Perbandingan Tetap berlaku hanya untuk unsur logam.

Apa itu stoikiometri dalam reaksi kimia?

• Stoikiometri adalah proses pengukuran suhu dalam reaksi kimia.

• Stoikiometri hanya berlaku untuk reaksi yang melibatkan cairan.

• Stoikiometri adalah jenis reaksi kimia yang menghasilkan gas.

• Stoikiometri adalah studi tentang hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia.

Bagaimana cara menghitung mol dalam stoikiometri?

• Mol = massa (kg) / massa molar (g/mol)

• Mol = massa (g) / massa molar (g/mol)

• Mol = volume (L) / massa molar (g/mol)

• Mol = massa (g) x massa molar (g/mol)

Sebutkan jenis-jenis gaya antar molekul!

• Gaya Elektromagnetik

• Gaya Gravitasi

• Gaya Sentuh

• Gaya Dipol-Dipol , Gaya Hidrogen , Gaya London

Apa itu kepolaran molekul?

• Kepolaran molekul adalah sifat yang menunjukkan distribusi muatan listrik dalam molekul, yang dapat bersifat polar atau nonpolar.

• Kepolaran molekul hanya berlaku untuk senyawa ion.

• Kepolaran molekul tidak mempengaruhi sifat fisik zat.

• Kepolaran molekul adalah ukuran massa molekul.

Jelaskan perbedaan antara molekul polar dan non-polar!

• Molekul polar memiliki ikatan ion, sedangkan molekul non-polar memiliki ikatan kovalen.

• Molekul polar memiliki momen dipol, sedangkan molekul non-polar tidak memiliki momen dipol.

• Molekul polar tidak memiliki momen dipol, sedangkan molekul non-polar memiliki momen dipol.

• Molekul polar selalu bersifat cair, sedangkan molekul non-polar selalu bersifat padat.

Sebutkan contoh molekul polar!

• Benzena (C6H6)

• Karbon dioksida (CO2)

• Metana (CH4)

• Air (H2O), Amonia (NH3)

Sebutkan bentuk molekul yang dihasilkan oleh 4 pasangan elektron!

• Tetrahedral

• Linear

• Trigonal Planar

• Octahedral