UH. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia

Pada reaksi 2CO + 2NO → 2CO₂ + N₂ bilangan oksidasi N berubah dari ….

• +2 ke 0

• +2 ke +1

• +3 ke +1

• +3 ke +2

• +4 ke 0

Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO_² adalah ….

• +7

• -1

• +3

• +1

• +5

Pada reaksi redoks: MnO₂ + 2H₂SO4 + 2NaI → MnSO₄ + NaSO₄ + 2H₂O + I₂ Yang berperan sebagai oksidator adalah ….

• NaI

• H₂SO4

• Mn⁺⁴

• I^-

• MnO₂

Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ….

• CrO₄^-

• Fe(CN)₆^3-

• MnO₄^-

• Cr₂O₇^2-

• SbO₄^3-

Bilangan oksidasi kromium yang sama pada pasangan senyawa berikut adalah ….

• K₂Cr₂O₇ dan Cr₂O₃

• K₂Cr₂O₇ dan Cr(OH)₄

• K₂CrO₄ dan Cr₂O₃

• K₂CrO₄ dan Cr(OH)₄

• Cr(OH)₄^- dan Cr₂O₃

Diberikan persamaan reaksi (belum setara): IO₃^- (aq) + I^- (aq) + H⁺ (aq) → I₂ (aq) + H₂O (l) Perbandingan mol I^- terhadap I₂ pada reaksi setara adalah ….

• 2 : 1

• 1 : 5

• 6 : 5

• 3 : 3

• 5 : 3

Pada reaksi (belum setara): H₂SO₄ + HI → H₂S + I₂ + H₂O 1 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ….

• 1 mol

• 2 mol

• 4 mol

• 6 mol

• 8 mol

Alat yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik, atau sebaliknya, yang dapat menghasilkan arus listrik atau menjalankan reaksi kimia adalah ….

• Sel redoks

• Sel elektrokimia

• Sel katoda

• Sel anoda

• Sel elektrolisis

Berikut ini merupakan hal-hal yang terdapat dalam rangkaian sel Volta, kecuali ….

• Katoda

• Anoda

• Sumber listrik

• Jembatan garam

• Voltmeter

Dalam sel elektrolisis digunakan larutan elektrolit untuk menghantarkan arus listrik. Berikut ini merupakan larutan yang dapat digunakan dalam sel elektrolisis, kecuali ….

• Larutan C₆H₁₂O₆

• Larutan MgSO₄

• Larutan CaCl₂

• Larutan HNO₃

• Larutan NaCl