Thế điện cực chuẩn

Mối liên hệ giữa dạng oxi hoá và dạng khử của kim loại M được biểu diễn ở dạng quá trình khử là

• M  --> Mⁿ⁺ + ne

• Mⁿ⁺ + ne --> M

• Mⁿ⁻ -->  M + ne

• M + ne --> Mⁿ⁻

• Fe³⁺/Fe²⁺

• Fe²⁺/Fe.

• Fe³⁺/Fe.

• Fe²⁺/Fe³⁺.

Ở điều kiện chuẩn, thiết lập được điện cực zinc (Zn) bằng cách nhúng thanh Zn vào dung dịch

• HCl 1 M.

• ZnSO₄ 1 M.

• H₂SO₄ 1 M.

• NaCl 1 M.

  Ở điều kiện chuẩn, thiết lập được điện cực silver (Ag) bằng cách nhúng thanh Ag vào dung dịch

• NaNO₃ 1 M.

• AgNO₃ 0,1 M.

• AgNO₃ 1 M.

• HNO₃ 1 M.

Điều kiện chuẩn của một điện cực kim loại là điều kiện ứng với nồng độ ion kim loại là 1 M và nhiệt độ thường được chọn là

• 298 K (25 ^oC).

• 273 K (0 ^oC).

• 0 K (−273 ^oC).

• 373 K (100 ^oC).

Giá trị thế điện cực chuẩn của cặp oxi hoá − khử nào được quy ước bằng 0 V?

• Na⁺/Na.

• 2H⁺/H₂.

• Al³⁺/Al.

• Cl₂/2Cl⁻.

Cặp oxi hoá – khử nào sau đây có giá trị thế điện cực chuẩn nhỏ hơn 0?

• Ag⁺/Ag.

• Na⁺/Na.

• Hg²⁺/Hg.

• Cu²⁺/Cu.

• Ag⁺ khử Cu thành Cu²⁺.

• Cu²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Ag⁺.

• Cu có tính khử yếu hơn Ag.

• Cu là chất khử, Ag⁺ là chất oxi hoá.

• Cu bị Fe³⁺ oxi hoá thành Cu²⁺.

• Cu²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Fe³⁺.

• Fe³⁺ bị Cu khử thành Fe²⁺.

• Cu là chất khử, Fe³⁺ là chất oxi hoá.

Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại M²⁺/M càng lớn thì dạng khử có tính khử..(1).. và dạng oxi hoá có tính oxi hoá..(2).. Cụm từ cần điền vào (1) và (2) lần lượt là

• càng mạnh và càng yếu.

• càng yếu và càng yếu.

• càng mạnh và càng mạnh.

• càng yếu và càng mạnh.