test de fuerzas intermoleculares

¿Cuál de las siguientes moléculas es polar?

• CO₂

• H₂O

• CCl₄

• BF₃

Answer explanation

H₂O es polar debido a su geometría angular y la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno, lo que genera un dipolo eléctrico. En contraste, CO₂, CCl₄ y BF₃ son moléculas no polares.

¿Qué tipo de fuerza intermolecular es la más débil?

• Enlace de hidrógeno

• Fuerzas de London

• Atracciones dipolo-dipolo

• Enlace iónico

Answer explanation

Las fuerzas de London son las más débiles entre las fuerzas intermoleculares. Son interacciones temporales que ocurren debido a la distribución momentánea de electrones, a diferencia de los enlaces de hidrógeno o iónicos que son más fuertes.

¿Cuál de las siguientes sustancias tiene el punto de ebullición más alto?

• CH₄

• NH₃

• HF

• He

Answer explanation

HF tiene el punto de ebullición más alto debido a la fuerte interacción de enlaces de hidrógeno entre sus moléculas, a diferencia de CH₄, NH₃ y He, que tienen interacciones más débiles.

¿Cuál de las siguientes moléculas puede formar enlaces de hidrógeno?

• CH₄

• CO₂

• CH₃OH

• CCl₄

Answer explanation

CH₃OH (metanol) puede formar enlaces de hidrógeno debido a la presencia de un grupo hidroxilo (-OH), que permite la interacción con otras moléculas. Las otras opciones no tienen esta capacidad, ya que no contienen átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos.

¿Qué enunciado es correcto sobre las fuerzas de London?

• Solo existen en moléculas polares.

• Son más fuertes que los enlaces de hidrógeno.

• Aumentan con el tamaño de la molécula.

• Disminuyen con el número de electrones.

Answer explanation

Las fuerzas de London, o fuerzas de dispersión, aumentan con el tamaño de la molécula debido a un mayor número de electrones, lo que incrementa la polarizabilidad. Por lo tanto, la opción correcta es que aumentan con el tamaño de la molécula.

¿Cuál de las siguientes moléculas tiene el momento dipolar más grande?

• HF

• HCl

• HBr

• HI

Answer explanation

HF tiene el momento dipolar más grande debido a la alta electronegatividad del flúor, que crea una polaridad significativa en el enlace H-F. En comparación, HCl, HBr e HI tienen momentos dipolares menores debido a la menor diferencia de electronegatividad.

¿Cuál de las siguientes propiedades NO está relacionada con las fuerzas intermoleculares?

• Punto de ebullición

• Viscosidad

• Presión de vapor

• Masa molar

¿Qué enunciado es INCORRECTO sobre los enlaces de hidrógeno?

• Son más débiles que los enlaces covalentes.

• Se forman entre un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo.

• Son responsables del punto de ebullición anormalmente alto del agua.

• Solo se forman entre moléculas diferentes.

Answer explanation

El enunciado incorrecto es que los enlaces de hidrógeno solo se forman entre moléculas diferentes. En realidad, también pueden formarse entre diferentes partes de la misma molécula, como en las proteínas y el ADN.

¿Cuál de las siguientes moléculas NO es lineal?

• CO₂

• H₂O

• BeCl₂

• C₂H₂

Answer explanation

H₂O es una molécula angular debido a la repulsión entre los pares de electrones en su estructura, mientras que CO₂, BeCl₂ y C₂H₂ son lineales. Por lo tanto, H₂O es la única que no es lineal.

¿Qué tipo de fuerza intermolecular es la principal responsable de la atracción entre moléculas de CO₂?

• Enlace de hidrógeno

• Fuerzas de London

• Atracciones dipolo-dipolo

• Enlace iónico

Answer explanation

El CO₂ es una molécula no polar, por lo que las fuerzas intermoleculares que predominan son las fuerzas de London, que son interacciones débiles entre dipolos inducidos. Las otras opciones no son relevantes para el CO₂.