Periodensystem

Frage 1: Was gibt die Periode eines Elements im Periodensystem an?

• a) Anzahl der Valenzelektronen

• b) Anzahl der Elektronenschalen

• c) Die Atommasse

• d) Die Oxidationszahl

Frage 2: Welche Gruppe im Periodensystem enthält die Edelgase?

• a) Gruppe 1

• b) Gruppe 7

• c) Gruppe 18

• d) Gruppe 16

Frage 3: Welche Oxidationszahl bevorzugen Halogene in chemischen Verbindungen?

• a) +2

• b) -1

• c) -2

• d) 0

Frage 4: Welche Aussage über Alkalimetalle ist korrekt?

• a) Sie sind Halbmetalle und sehr reaktiv.

• b) Sie haben zwei Außenelektronen und bilden zweiwertige Ionen.

• c) Sie haben ein Außenelektron und bilden einfach positiv geladene Ionen.

• d) Sie haben eine Oxidationszahl von -1.

Frage 5: Welche Bindung entsteht, wenn sich ein Metall mit einem Nichtmetall verbindet?

• a) Kovalente Bindung

• b) Metallbindung

• c) Ionenbindung

• d) Wasserstoffbrücke (Van der Waals Kräfte)

Frage 6: Welche Hauptgruppe enthält Elemente, die typischerweise vier Valenzelektronen haben?

• a) Gruppe 14 (IV)

• b) Gruppe 1 (I)

• c) Gruppe 16 (VI)

• d) Gruppe 2 (II)

Frage 7: Was ist die Elektronegativität?

• a) Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen abzugeben.

• b) Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen einer kovalenten Bindung anzuziehen.

• c) Die Differenz zwischen Protonen und Neutronen.

• d) Die Fähigkeit eines Metalls, ein Gitter zu bilden.

Frage 8: Welche Eigenschaft ist typisch für Übergangsmetalle?

• a) Feste Oxidationszahl von -2

• b) Bildung von Legierungen und variable Oxidationszahlen

• c) Sie gehören alle zu den Nichtmetallen

• d) Ihre Elektronenkonfiguration entspricht der der Edelgase

Frage 9: Was besagt die Oktettregel?

• a) Atome bilden Moleküle, um ihre Außenschale auf acht Elektronen aufzufüllen.

• b) Atome mit acht Protonen im Kern sind besonders stabil.

• c) Elektronen teilen sich in Gruppen von acht.

• d) Metalle und Nichtmetalle bilden stets acht Bindungen.

Frage 10: Warum wird Wasserstoff im Hauptgruppe I nicht als Alkalimetall eingestuft?

• a) Er gehört zu den Edelgasen.

• b) Er bildet in der Regel keine festen Metallbindungen.

• c) Er hat keine Außenelektronen.

• Er verhält sich wie ein typisches Nichtmetall