ANC_QUÍMICA

(FCS de Barretos - SP) O modelo atômico que considera como elemento químico o conjunto de partículas maciças, indestrutíveis, de mesma massa e sem a presença de cargas elétricas é o de

• Dalton.

• Rutherford.

• Demócrito.

• Bohr.

• Thomson.

(UFSM-RS) Considere as afirmações: I. O átomo é maciço e indivisível. II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro. I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:

• Dalton e Thomson.

• Rutherford e Bohr.

• Dalton e Rutherford.

• Bohr e Thomson.

• Thomson e Rutherford.

(UFG-GO) Modelos atômicos são desenvolvidos para explicar a constituição da matéria e evoluíram ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente é caracterizado por

• quantização dos níveis de energia dos elétrons.

• distribuição dos elétrons em órbitas circulares ao redor do núcleo.

• indivisibilidade do átomo em partículas menores.

• forma esférica de tamanho microscópico.

• distribuição uniforme dos elétrons na superfície do átomo.

(UFV - MG) Um átomo composto por 56 prótons, 82 nêutrons e 56 elétrons tem número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a:

• 56 e 138

• 82 e 110

• 54 e 56

• 56 e 136

• 54 e 138

(FEI-SP) As seguintes informações são dadas sobre os átomos X, Y e Z. I. X é isobárico com Y e isonótico com Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137, e é um isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é:

• 53

• 54

• 55

• 56

• 57

(UERJ-RJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidro, tem um número de massa igual a 79 e um número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que tem propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na tabela de classificação periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo:

• 7

• 9

• 15

• 16

• 2

Em relação às ligações químicas, marque a alternativa correta.

• Ligação iônica ocorre entre átomos que compartilham elétrons para estabilizar suas camadas eletrônicas mais externas, como entre dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono, para compor o dióxido de carbono.

• Ligação eletrovalente é o mesmo que ligação iônica, onde um dos átomos doa elétrons e o outro recebe elétrons, estabilizando assim a camada eletrônica mais externa de cada átomo.

• Ligação covalente ocorre quando dois átomos, um com mais de 4 elétrons em sua camada eletrônica mais externa e o outro com menos de 4 elétrons em sua camada eletrônica mais externa, trocam esses elétrons para estabilizar ambos.

• Ligação covalente ocorre entre metais com metais, onde o metal mais eletronegativo doa seus elétrons para o metal menos eletronegativo.

• Ligação covalente é aquela em que os elétrons são compartilhados entre pelo menos 3 átomos, como no caso do dióxido de carbono (dois oxigênios e um carbono), para que todos os três estabilizem suas camadas eletrônicas mais externas.

O que determina se uma ligação covalente é polar ou apolar?

• O número de átomos na molécula.

• A eletronegatividade dos átomos envolvidos.

• A massa dos átomos envolvidos.

• A temperatura ambiente.

Qual é o tipo predominante de ligação na molécula de água (H2O)?

• Ligação iônica.

• Ligação covalente polar.

• Ligação covalente apolar.

• Ligação metálica.

A explicação para o retorno da vida aquática neste rio é a

• diluição da água do rio pelo novo efluente lançado nele.

• precipitação de íons sulfato na presença do efluente da nova fábrica.

• biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.

• diminuição da acidez da água do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.

• volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.