SEGUNDO EXAMEN PARCIAL

Sí se hacen reaccionar 21.3 g de nitrato de plata con 33.5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.

3AgNO₃ + AlCl₃ ⇒ Al(NO₃)₃ + 3AgCl

¿Cuál es el reactivo limitante y cuál en exceso?

• AgNO3 es el reactivo limitante y AlCl3 es el reactivo en exceso.
• AgNO3 es el reactivo en exceso y AlCl3 es el reactivo limitante.
• AgNO3 y AlCl3 son ambos reactivos limitantes.
• Al(NO)3 es el reactivo limitante y AgCl es el reactivo en exceso.

Answer explanation

Ahora según la formula sabemos que necesitamos 3 moles de AgNo₃ para que reaccionen con 1 mol de AlCl₃. De este modo, vamos a calcular las masas molares de cada uno de los compuestos: 

AgNO₃ = 169,9 g/mol. 
AlCl₃ = 133,5 g/mol. 

Ahora vamos a calcular cuantos moles de sustancia tengo de cada uno: 

Mol AgNO₃ =(21.3) / 169,9 g/mol. = 0.125 mol 
Mol AlCl₃ = (33.5) 133,5 g/mol. = 0.250 mol

El reactivo limitante es AgNO₃ 

Sí se hacen reaccionar 21.3 g de nitrato de plata con 33.5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.

3AgNO₃ + AlCl₃ ⇒ Al(NO₃)₃ + 3AgCl

¿Cuál es la masa teórica de AgCl que se puede obtener?

• 25.30 g

• 20.50 g

• 15.00 g

• 26.92 g

Answer explanation

La relación estequiométrica indica que 2 moles de AgNO3 producirán 3 moles de AgCl. Por lo tanto, podemos establecer una proporción:

(2 moles AgNO3 / 3 moles AgCl) = (0.1254 moles AgNO3 / x moles AgCl)

Resolviendo para x, obtenemos:

x = (0.1254 moles AgNO3 * 3 moles AgCl) / 2 moles AgNO3 = 0.1881 moles AgCl

Finalmente, podemos calcular la masa de cloruro de plata utilizando la masa molar del AgCl:

Masa de AgCl = moles de AgCl masa molar de AgCl Masa de AgCl = 0.1881 mol 143.32 g/mol = 26.92 g

Por lo tanto, la masa de cloruro de plata obtenida es de 26.92 gramos.

Sí se hacen reaccionar 21.3 g de nitrato de plata con 33.5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.

3AgNO₃ + AlCl₃ ⇒ Al(NO₃)₃ + 3AgCl

¿Cuál es el porcentaje de rendimiento sí se obtuvieron experimentalmente 15.7 g de AgCl?

• 92.3%
• 87.4%

• 75.0%
• 80.5%

Se disuelven 7 g de cloruro de sodio en 43 g de agua. Calcular la concentración % p/p de solución. 

• 10%
• 20%
• 5%
• 14%

Se necesita preparar 60 mL de solución de cloruro de sodio al 17 % p/v. Calcular el peso de la sal que se usará.

• 10.2 g
• 5.1 g
• 15.0 g
• 20.4 g

¿Cuál es la concentración en moles cuando se disuelven 0,25 moles de cloruro de sodio en 400 mL de disolución?

• 0,625 M
• 0,75 M
• 1,0 M
• 0,5 M

¿Cuál es la concentración en moles cuando se tienen 195 g de ácido sulfúrico en 875 mL de disolución?

• 0.75 M
• 3.00 M
• 1.50 M
• 2.27 M

Calcular el peso de nitrato de plata necesario para preparar 50 mL de solución 0,1 N. 

• 0,300 g
• 1,200 g
• 0,500 g
• 0,85 g

Considerando la siguiente reacción MnO₂ + 4HCl → Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O. ¿Cuántos moles de HCl se necesitan para producir 100 ml de Cl₂ a una temperatura de 20°C (293.15 K) y 720 mm Hg (0.947 atm)?

• 0.01025 moles
• 0.02050 moles
• 0.00575 moles
• 0.01548 moles

Tomando en cuenta la siguiente tabla, indique el tipo de elementos que estarían presentes en las mezclas analizadas, en donde se detectaron dos o más longitudes de onda diferentes. Compare los valores obtenidos para las muestras con los valores de longitud de onda expresada en Angstrom (Å) más cercanos a los mostrados en la tabla.

Valores de longitud de onda de las mezclas analizadas

a) 5.8 Å, 4.03 Å

b) 6.058 Å, 6.699 Å, 5.1 Å

c) 4.49 Å, 5.892 Å

d) 6.93 Å, 3.99 Å

• c) Fe, Zn;
• a) Cu, K; b) Na, Sr; c) Cs, In; d) Li, K
• b) Al, Pb;
• a) Mg, Ca;