Ligevægte I in progress

Når der er kemisk ligevægt gælder

• Reaktionerne stopper helt.
• Kun den fremadskridende reaktion finder sted.
• Hastighederne af de fremadskridende og baglæns reaktioner er lige.
• Katalysatoren ændrer ligevægten.

Hvad sker der med koncentrationen af reaktanter ved kemisk ligevægt?

• Den falder konstant.

• Den stiger konstant.

• Den forbliver konstant.

• Den varierer uregelmæssigt.

Hvilken faktor påvirker ikke kemisk ligevægt?

• Reaktantkoncentration.

• Katalysator.

• Tryk.

• Temperatur.

Hvad beskriver Le Chateliers princip?

• Ligevægten flytter sig mod den side med færre molekyler.

• Ligevægten kan ændres ved at ændre betingelserne.

• Reaktioner kan kun gå én vej.

• Katalysatorer ændrer ligevægten.

Hvilken af følgende faktorer kan ændre ligevægtskonstanten for en kemisk reaktion?

• Tryk.

• Reaktantkoncentration.

• Katalysator.

• Temperatur.

Hvad sker der, når en reaktion når kemisk ligevægt?

• Produkter dannes hurtigere end reaktanter.

• Reaktanter og produkter dannes i samme hastighed.

• Reaktionen stopper helt.

• Reaktanterne forsvinder helt.

Hvilken af følgende udsagn er korrekt i forhold til kemisk ligevægt?

• Reaktionens ligevægt kan påvirkes af ændringer i temperatur.

• Alle reaktioner kan nå ligevægt.

• En ændring i tryk påvirker kun gasreaktioner.

• En katalysator ændrer ligevægtspositionen.

Hvad er en konsekvens af at ændre temperaturen i en kemisk reaktion ved ligevægt?

• Det påvirker kun reaktantkoncentrationen.

• Det kan ændre ligevægtspositionen.

• Det stopper reaktionen helt.

• Det har ingen effekt på reaktionen.

Hvilken af følgende udsagn er sandt om ligevægtskonstanten?

• Den ændres ved ændringer i reaktantkoncentration.

• Den er konstant ved en given temperatur.

• Den kan kun ændres af en katalysator.

• Den er uafhængig af temperatur.

Hvad sker der, hvis trykket i en gasreaktion ved ligevægt øges?

• Der er ingen effekt på ligevægten.

• Ligevægten flytter sig mod den side med flere molekyler.

• Ligevægten flytter sig mod den side med færre molekyler.

• Reaktionen stopper helt.