Quiz Kimia Semester Ganjil

20% Glikol (Mr=62). Jika nilai Kb air = 0,52 dan Kf air= 1,86, titik didih dan titik beku larutan berturut-turut adalah….

• 102oC dan -7,5oC

• 103oC dan -8,5oC

• 104oC dan -9,5oC

• 105oC dan -10,5oC

• 106oC dan -11,5oC

Larutan A mengandung 0,02 mol K2SO4 yang terionisasi sempurna dalam 200 gram air. Larutan B mengandung sejumlah sukrosa (Mr=342) dalam 500 gram air. Perubahan titik beku larutan gula adalah setengah perubahan titik beku larutan A. Nilai Kf adalah 1,86 oC mol g-1. Massa sukrosa dalam larutan B adalah….

• 25,65 gram

• 20,56 gram

• 12,825 gram

• 8,55 gram

• 5,13 gram

Sebanyak 12,4 g etilen glikol, C2H4(OH)2 dan 19 g MgCl2 dilarutkan dalam 250 ml air. Jika Kf air adalah 1,8oC/m, titik beku larutan tersebut adalah….(Ar C=12; H=1; O=16; Mg=24; Cl=35,5)

• -2,16oC

• -3,06oC

• -3,96oC

• -4,86oC

• -5,76oC

Berikut adalah pernuyataan yang tepat tentang konsep reduksi-oksidasi….

• Pengikatan oksigen dan penerimaan elektron

• Pengikatan oksigen dan pelepasan elektron

• Pelepasan oksigen dan penerimaan elektron

• Pengikatan oksigen dan penurunan bilangan oksidasi

• Pelepasan oksigen dan pelepasan elektron

Bilangan oksidasi Al dalam Al2O3, Cr dalam Cr2O72-, dan P dalam H3PO4 berturut-turut adalah....

• +2, +3, dan +1

• +3, +3, dan +2

• +3, +6, dan +5

• +2, -2, dan +5

• +2,+6, dan +2

Dalam penyetaraan reaksi redoks Cr2O72- + Fe2++ H+ → Cr3++ Fe3++ H2O, jumlah koefisien H2O dan H+ adalah….

• 7H2O dan 14H+

• 8H2O dan 16H+

• 7H2O dan 8H+

• 8H2O dan 14H+

• 6H2O dan 12H+

Reaksi lengkap untuk setengah reaksi berikut NO3-→NO dalam suasana asam adalah….

• NO3- + 4H+ + 3e →NO + 4H2O

• NO3- + 8H+ + 7e →NO + 4H2O

• 2NO3- + 4H+ + 3e →2NO + 4H2O

• NO3- + 4H+ + 3e →NO + 2H2O

• NO3- + 7H+ + 6e →NO + 7H2O

Reaksi redoks setara yang benar berikut ini adalah….

• 2Al + 18HNO3- →2Al(NO3)3 + NO + 9H2O

• 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

• 2MnO4- + 5C2O42- + 16 H+→ 2Mn2+ + 10CO2+16H2O

• Al+6HCl→AlCl3+3H2

• MnO4- +S2O32- →Mn2++ SO42-

Jumlah elektron yang diterima pada setengah reaksi MnO4-→Mn2+adalah....

• 2 elektron

• 3 elektron

• 4 elektron

• 5 elektron

• 6 elektron

Pada reaksi berikut ini MnO4- +S2O32- →Mn2+ + SO42- bilangan oksidasi Mn dan S berubah dari ...

• +6 ke +2 dan +2 ke +6

• +7 ke +2 dan +2 ke +6

• +8 ke +2 dan +2 ke +6

• +8 ke +2 dan +3 ke +6

• +8 ke +2 dan +4 ke +6