Dua buah isotop suatu unsur berbeda dalam hal ....

• neutron dalam inti

• proton dalam inti

• elektron terluar

• jumlah proton

• elektron valensi

Definisi yang tepat tentang orbital adalah ….

• lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom

• bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom

• kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atom

• tempat elektron dalam mengelilingi inti atom

• jenis-jenis elektron dalam suatu atom

Bilangan kuantum utama menurut teori atom mekanika kuantum menyatakan ….

• kecepatan pergerakan elektron

• energi atom hidrogen

• kedudukan elektron terhadap elektron lain

• keadaan elektron tereksitasi

• tingkat energi elektron dalam atom

Bilangan kuantum spin menunjukkan ….

• kedudukan elektron dalam atom

• orientasi orbital dalam subkulit

• arah putaran elektron mengelilingi inti

• arah putaran elektron pada porosnya

• arah putaran inti atom pada porosnya

Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni subkulit d adalah ….

• 10

• 6

• 14

• 18

• 2

Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Ne dengan nomor atom 10 adalah ….

• 5

• 3

• 2

• 10

• 7

Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan Pauli adalah ….

• n = 3, l = 0, m= 0, dan s =+ ½

• n = 3, l = 1, m = 1, dan s = -½

• n = 3, l = 2, m = 2, dan s = +½

• n = 3, l =1, m = 2, dan s = -½

• n = 3, l = 2, m = -1, dan s =+½

Berikut ini yang berturut-turut merupakan bilangan kuantum n, l , m, dan s yang menerangkan konfigurasi elektron terluar atom B (Z = 5) pada keadaan dasar adalah

• 2, 1, +1, +½

• 2, 1, 0, +½

• Opsi (a), (b), (c) benar

• 2, 1, -1, +½

• 2, 0, 0, +½

Bilangan kuantum yang diizinkan menurut aturan Pauli adalah ….

• n = 2, l = 2, m = -1, dan s = +½

• n = 2, l = 1, m = 2, dan s = +½

• n = 2, l = 0, m = 0, dan s = +½

• n = 2, l = 1, m = 2, dan s = -½

• n = 2, l = 2, m = 2, dan s = +½

Dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan ... .

• hipotesis de Broglie

• aturan aufbau

• larangan Pauli

• aturan Hund

• asas Heisenberg