Examen de Química

¿Qué propiedad introdujo Linus Pauling para explicar la atracción de electrones por los átomos?

• Afinidad electrónica

• Energía de ionización

• Electronegatividad

• Reactividad química

Answer explanation

La electronegatividad, introducida por Linus Pauling, es la propiedad que mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico, explicando así la atracción de electrones por los átomos.

Según Pauling, ¿de qué depende el carácter iónico o covalente de un enlace?

• De la cantidad de electrones en el átomo

• De la diferencia de electronegatividades entre los átomos

• De la temperatura ambiente

• De la energía de enlace

Answer explanation

El carácter iónico o covalente de un enlace depende de la diferencia de electronegatividades entre los átomos. Cuanto mayor sea esta diferencia, más iónico será el enlace, mientras que una diferencia pequeña indica un enlace covalente.

¿Qué ocurre con los electrones de valencia cuando los átomos forman un enlace?

• Se destruyen

• Se mueven a órbitas más externas

• Se pierden, ganan o comparten

• Permanecen estáticos

Answer explanation

Cuando los átomos forman un enlace, los electrones de valencia se pierden, ganan o comparten entre ellos, lo que permite la formación de enlaces químicos. Esta interacción es fundamental para la estabilidad de las moléculas.

En el enlace iónico, los metales suelen formar:

• Aniones

• Cationes

• Moléculas

• Compuestos orgánicos

Answer explanation

En el enlace iónico, los metales tienden a perder electrones, formando cationes. Por lo tanto, la respuesta correcta es cationes, ya que los metales no forman aniones, moléculas ni compuestos orgánicos en este tipo de enlace.

¿Cómo se llama el fenómeno en el que los electrones se mueven libremente entre átomos metálicos?

• Enlace covalente

• Energía de ionización

• Mar de electrones

• Polarización

Answer explanation

El fenómeno en el que los electrones se mueven libremente entre átomos metálicos se llama 'mar de electrones'. Este modelo explica la conductividad y maleabilidad de los metales, a diferencia de otros tipos de enlaces como el covalente.

¿Cuál de las siguientes opciones describe mejor el enlace metálico?

• Electrones compartidos entre átomos específicos

• Movimiento libre de electrones en una red de átomos

• Transferencia total de electrones entre átomos

• Unión de átomos por fuerzas electrostáticas

Answer explanation

El enlace metálico se caracteriza por el movimiento libre de electrones en una red de átomos, lo que permite la conductividad eléctrica y térmica. Las otras opciones describen diferentes tipos de enlaces químicos.

¿Qué tipo de enlace es típico en el agua (H₂O)?

• Iónico

• Metálico

• Covalente molecular

• Covalente polar

Answer explanation

El agua (H₂O) presenta enlaces covalentes, donde los átomos de hidrógeno comparten electrones con el oxígeno. Estos enlaces son covalentes polares debido a la diferencia de electronegatividad, pero se considera un compuesto covalente molecular.

¿Qué sustancia se considera el "disolvente universal"?

• El oro

• El agua

• El oxígeno

• El cobre

Answer explanation

El agua se considera el "disolvente universal" porque puede disolver más sustancias que cualquier otro líquido, lo que la hace esencial en procesos biológicos y químicos.

¿Qué tipo de átomos forman un enlace iónico?

• No metal + no metal

• Metal + metal

• Metal + no metal

• Metales de transición

Answer explanation

Un enlace iónico se forma entre un metal y un no metal. El metal cede electrones, mientras que el no metal los acepta, creando iones con cargas opuestas que se atraen. Por lo tanto, la respuesta correcta es 'Metal + no metal'.

¿Por qué las sustancias metálicas son buenas conductoras de electricidad?

• Porque tienen alta electronegatividad

• Porque sus electrones se mueven libremente

• Porque forman enlaces covalentes

• Porque tienen enlaces débiles

Answer explanation

Las sustancias metálicas son buenas conductoras de electricidad porque sus electrones se mueven libremente. Esta movilidad permite que la corriente eléctrica fluya fácilmente a través del metal.