- log ⁡ x ⌈ H 3 O + ⌉ \log_x\lceil H_3O^+\rceil lo g x ⌈ H 3 O + ⌉

log ⁡ x ⌈ H 3 O + ⌉ \log_x\lceil H_3O^+\rceil lo g x ⌈ H 3 O + ⌉

- log ⁡ x K a \log_xKa lo g x K a

- log ⁡ x ⌈ O H − ⌉ \log_x\lceil OH^-\rceil lo g x ⌈ O H − ⌉

Compléter l'équation acido-basique suivante C 2 H 5 N H 2 + H 3 O + → C_2H_5NH_2\ \ +\ H_3O^+\rightarrow C 2 H 5 N H 2 + H 3 O + →

C 2 H 5 N H 3 + + H 2 O C_2H_5NH_3^+\ +\ H_2O C 2 H 5 N H 3 + + H 2 O

C 2 H 5 N H 2 + + H 2 O C_2H_5NH_2^+\ \ +\ H_2O C 2 H 5 N H 2 + + H 2 O

L'indicateur coloré qui convient pour le dosage pH-métrique de courbe suivante est

le bleu de bromothymol de zone de virage[6,0/7,6]

la phénolphtaléine de zone de virage [8,2/10]

le vert de bromocrésol de zone de virage [3,8/5,4]

Ecrire l'équation de dosage de l'aspirine C 8 H 9 O 4 par la soude ( Na + + OH - )

C 8 H 9 O 4 + H O − → C 8 H 8 O 4 − + H 2 O C_8H_9O_4^{ }\ +\ HO\ ^-\rightarrow C_8H_8O_4^-\ +\ H_2O C 8 H 9 O 4 + H O − → C 8 H 8 O 4 − + H 2 O

C 8 H 9 O 4 + H O − → C 8 H 8 O 4 + + H 2 O C_8H_9O_{4\ }+\ HO^-\rightarrow\ C_8H_8O_{4\ }^++\ H_2O^{ } C 8 H 9 O 4 + H O − → C 8 H 8 O 4 + + H 2 O

C 8 H 9 O 4 + O H − → C 8 H 8 O 4 + H 2 O C_8H_9O_{4\ }+\ OH^-\rightarrow\ C_8H_8O_{4\ }+\ H_2O C 8 H 9 O 4 + O H − → C 8 H 8 O 4 + H 2 O

L’avancement noté x d’une réaction chimique est :

Le nombre de fois que le réaction a marché depuis l’état initial.

Égale à la quantité de matière de réactif consommée ou de produit formé.

Une grondeur qui caractérise le caractère rapide où lent d’une réaction chimique

la constante d'équilibre K

ne dépend pas de la composition initiale du système chimique

dépend de la composition initiale du système chimique

Le taux d’avancement final f d’une réaction chimique est:

τ f = x f x max ⁡ τf=\frac{xf}{x\ \max} τ f = x max x f

τ f = x max ⁡ x f τf=\frac{x\max}{xf} τ f = x f x max

τ f = x max ⁡ . x f τf=\ x\max\ .\ xf τ f = x max . x f

Taux d'avancement final τf de la réaction d'un acide avec l'eau (on néglige l'auto-ionisation de l'eau pure):

τ f = [ H 3 O + ] C τf=\frac{\left[H_3O^+\right]}{C} τ f = C [ H 3 O + ]

τ f = 1 0 − p H C τf=\frac{10^{-pH}}{C} τ f = C 1 0 − p H

τ f = [ O H − ] C τf=\frac{\left[OH^-\right]}{C} τ f = C [ O H − ]

τ f = 1 0 ( p H − p K e ) C τf=\frac{10^{\left(pH-pKe\right)}}{C} τ f = C 1 0 ( p H − p K e )

Taux d'avancement final τf de la réaction d'une base avec l'eau (on néglige l'auto-ionisation de l'eau pure):

τ f = [ O H − ] C τf=\frac{\left[OH^-\right]}{C} τ f = C [ O H − ]

τ f = 1 0 ( p H − p K e ) C τf=\frac{10^{\left(pH-pKe\right)}}{C} τ f = C 1 0 ( p H − p K e )

τ f = [ H 3 O + ] C τf=\frac{\left[H_3O^+\right]}{C} τ f = C [ H 3 O + ]

τ f = 1 0 − p H C τf=\frac{10^{-pH}}{C} τ f = C 1 0 − p H

La désintégration radioactive d'un noyau s'accompagne toujours

de la formation d'un noyau appartenant à un autre élément chimique.

de l'émission d'une particule.

Un noyau de numéro atomique Z = 54 est émetteur β - .

Il est placé au-dessus de la droite N = Z dans le diagramme N = f(Z).

Il possède un nombre de neutrons supérieur au nombre de protons.

Il possède un nombre de neutrons inférieur au nombre de protons.

Il est placé en dessous de la droite N = Z dans le diagramme N = f(Z).

La loi de décroissance radioactive s'écrit :

N ( t ) = N 0 × e − λ t N\left(t\right)\ =\ N_0\times e^{-\lambda t} N ( t ) = N 0 × e − λ t

N ( t ) = N 0 × e λ t N\left(t\right)\ =\ N_0\times e^{\lambda t} N ( t ) = N 0 × e λ t

N ( t ) = N 0 × e t λ N\left(t\right)\ =\ N_0\times e^{\frac{t}{\lambda}} N ( t ) = N 0 × e λ t

N ( t ) = N 0 × e − t λ N\left(t\right)\ =\ N_0\times e^{-\frac{t}{\lambda}} N ( t ) = N 0 × e − λ t

est différent pour chaque isotope.

s'exprime en secondes dans le système international.

est égal à $$\frac{\ln2}{\lambda}$$

est égal à $$\frac{\ln\lambda}{2}$$

La date de désintégration d'un noyau individuel de 14 C dont on connaît la date de création ( prise comme origine) est

égale à la demi-vie du 14 C qui est de 5730 ans.

comprise entre 100 et 10 000 ans.

Comment déterminer t 1/2 ?

C'est l'abscisse du point d'intersection de la tangente à t = 0 et de l'asymptote à la courbe N = f(t)

à A(t 1/2 ) = $$\frac{A_0}{2}$$

C'est l'abscisse du point d'intersection de la tangente à t = 0 et de l'asymptote à la courbe A = f(N)

Lors d'une réaction nucléaire

L e nombre de charges Z se conserve

L e nombre de masses A se conserve

La radioactivité est un phénomène

Provoqué par un bombardement de neutrons

L'équation de réaction suivante : 1 0 n + 235 92 U → 140 55 Cs + 93 37 Rb + 3 1 0 n

Est une réaction nucléaire provoquée

Est une réaction nucléaire spontanée

L'activité d'un échantillon représente :

le nombre de désintégrations par seconde

le pourcentage d'atomes radioactifs

l'énergie libérée chaque seconde

Le temps de demi-vie d'un échantillon radioactif représente :

le temps nécessaire pour diminuer par 2 son activité

le temps nécessaire pour diviser par son nombre de noyaux radioactifs

la moitié de la durée de vie moyenne de ses atomes radioactifs

la moitié du temps nécessaire pour que tout l'échantillon se soit désintégré

Lors d'une fission nucléaire :

Un noyau lourd est fragmenté sous l'impact d'un neutron.

Un noyau léger est fragmenté sous l'impact d'un neutron.

Deux noyaux légers s'unissent.

Deux noyaux isotopes d'un même élément chimique ont :

Des nombres de masse différents.

Des numéros atomiques identiques.

Des numéros atomiques différents.

Des nombres de masse identiques

Définir une onde transversale :

C'est une propagation de manière perpendiculaire à la perturbation initiale.

C'est une propagation dans une direction parallèle à la perturbation initiale.

C'est une propagation qui traverse la perturbation initiale.

C'est une propagation qui va tout au long de la perturbation initiale.

Définir une onde longitudinale :

C'est une propagation dans une direction parallèle à la perturbation initiale.

C'est une propagation de manière perpendiculaire à la perturbation initiale.

C'est une propagation qui traverse la perturbation initiale.

C'est une propagation qui va tout au long de la perturbation initiale.

Lorsqu'une onde mécanique se propage...

il n'y a pas déplacement de matière

il y a une propagation d'énergie

il n'y a pas propagation d'énergie

il y a un déplacement de matiére

2bac

Authored by abdessamad egpw

Physics

12th Grade

Equation d'une réaction nucléaire covered

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MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Quelle était la molécule que l'on a cherché à doser dans le vinaigre ?

l'ion éthanoate

CH3COOH

L'acide éthanoïque

CH3COO-

L'acide éthanoïque

CH3COOH

l'ion éthanoate

CH3COO-

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Calcul dilution: Si je voulais diluer le vinaigre au 1/10 dans un volume total de 20 mL. Quel volume de vinaigre faut-il prélever ?

1 mL

2mL

5mL

10 mL

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Lorsqu'on réalise un dosage par colorimétrie, il faut

réaliser 2 dosages successifs

réaliser un dosage

mettre un indicateur coloré dans le bécher

utiliser un pH-mètre

MULTIPLE CHOICE QUESTION

20 sec • 1 pt

Le pH est égal à :

- $\log_x\lceil H_3O^+\rceil$

$\log_x\lceil H_3O^+\rceil$

- $\log_xKa$

- $\log_x\lceil OH^-\rceil$

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Un acide selon Bronstead est

une espèce chimique susceptible de perdre un ion H⁺

une espèce chimique susceptible de gagner un ion H⁺

une espèce chimique susceptible de perdre un électron

une espèce chimique susceptible de gagner un electron

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

La formule de l'acide conjugué à la base CO₃^2-est :

HCO₃

HCO₃⁺

HCO₃^-

CO₃^-

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

La formule de la base conjuguée de l'acide C₆H₅NH₃⁺

C₆H₅NH₂⁺

C₆H₄NH₃⁺

C₆H₅NH₂

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Compléter l'équation acido-basique suivante $C_2H_5NH_2\ \ +\ H_3O^+\rightarrow$

$C_{2} H_{5} N H_{2} + H_{3} O^{+} \to$

$C_2H_5NH_2^+\ \ +\ H_2O$

$C_2H_5NH_3^+\ +\ H_2O$

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Le schéma de dosage suivant est :

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