Đề cương Hóa học 10

Hạt không mang điện trong hạt nhân nguyên tử là:

• Electron.

• Proton.

• Neutron.

• Neutron và electron.

Cho các nguyên tố sau: X (Z = 3), Y (Z = 7), M (Z = 19), T (Z = 12). Các nguyên tố nào sau đây thuộc cùng một nhóm?

• X và T.

• Y và M.

• Y và T.

• X và M.

Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu hay còn gọi là đồng) có hai đồng vị là chiểm 73% và . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố Cu là:

• 63,54.

• 64,00.

• 64,54.

• 64,50.

Nguyên tử M có cấu hình electron 1s²2s²2p⁴. Phân bố electron trên các orbital nào sau đây đúng?

• 
• 
• 
• 

Nguyên tố R có số đơn vị điện tích hạt nhân là 7. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

• R₂O₅, RH₅.

• R₂O₃, RH.

• R₂O₇, RH.

• R₂O₅, RH₃.

Cấu hình electron nào sau đây là của phi kim?

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

• 1s²2s²2p⁶3s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Ion nào sau đây là ion đơn nguyên tử?

• PO₄^3-.

•  NO₃^-.

•  ClO₄ ^-.

•  Ca²⁺.

Cho các oxide sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2. Thứ tự giảm dần tính base là

•  Na₂O > Al₂O₃ >MgO > SiO₂.

• Al₂O₃ > SiO₂ >MgO > Na₂O.

• Na₂O > MgO > Al₂O₃ > SiO₂.

• MgO > Na₂O > Al₂O₃ >SiO₂.

Cho nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 13. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là:

• Chu kì 4, nhóm IIIA.

• Chu kì 4, nhóm IA.

• Chu kì 3, nhóm IIIA.

• Chu kì 3, nhóm IA.

Sulfur (S) là nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tử S có 2 lớp electron và có 6 electron lớp ngoài cùng.

(b) Công thức oxide cao nhất của S có dạng SO₃ và là acidic oxide.

(c) Nguyên tố S có tính phi kim mạnh hơn nguyên tố O (Z=8).

(d) Hydroxide ứng với oxide cao nhất của S có dạng H₂SO₄ và có tính acid.

Số phát biểu đúng là

• 1

• 2

• 3

• 4