Evaluación Química 10° 2024-2025

Los enlaces químicos se pueden clasificar de acuerdo con la diferencia de la electronegatividad y el número de electrones compartidos, entre otros factores. En la tabla 1 se resumen las clases de enlaces químicos y en la tabla 2, se muestran los valores de la electronegatividad, la configuración electrónica y la representación de Lewis para cuatro elementos. De acuerdo con las tablas 1 y 2, el tipo de enlace que se forma entre los átomos de magnesio y de oxígeno en el MgO es

• Covalente polar

• Covalente no polar

• Iónico

• Metálico

De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW₂ es

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De acuerdo a la tabla los iones de sodio y cloro son respectivamente

• Anión y Catión

• Catión y Anión

• Catión y átomo neutro

• Átomo neutro y anión

El fluoruro de sodio, NaF, es uno de los ingredientes activos de la crema dental. El número atómico del átomo de sodio es Z=11 y del flúor es Z=9 y su configuración electrónica es: 1s²2s²2p⁵. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a:

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  1s²2s²2p³ porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio.

• 1s²2s²2p⁵, porque el flúor no gana ni pierde electrones del último nivel de energía.

• 1s²2s²2p⁶, porque el flúor recibe en su último nivel de energía un electrón del sodio.

• 1s²2s²2p⁴, porque el flúor cede un electrón del último nivel de energía al sodio.

En la tabla se observa la representación de tres partículas subatómicas. De acuerdo con la tabla, si la configuración electrónica del litio es 1s² 2s¹, la ilustración que mejor representa un átomo neutro de litio es:

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Un ión es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P²⁺ es

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

La imagén representa la molécula de Ácido Clorhídrico, HCl, en la cuál el hidrogeno tiene una electronegatividad de 2.1 y el cloro de 3.0. En enlace formado por estos dos elementos corresponde a un enlace de tipo___ porque___________.

• Covalente no polar, porque su diferencia de electronegatividad es mayor a 0.4 y menor a 1.7

• Covalente polar, porque su diferencia de electronegatividad es mayor a 0.4 y menor a 1.7

• Covalente no polar, porque su diferencia de electronegatividad es menor a 0.4 y mayor a 1.7

• Iónico, porque su diferencia de electronegatividad es mayor a 0.4 y menos a 1.7

Dos sustancias X y W que tienen temperaturas de ebullición de 60°C y 90°C, respectivamente, se mezclan formando una solución que posteriormente se destila empleando el montaje mostrado en la imagén.

Al destilar una mezcla que contiene X y una sustancia V cuya temperatura de ebullición es menor que la de X, lo más probable es que se obtenga la gráfica

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Una estudiante quiere clasificar dos sustancias de acuerdo al tipo de mezclas que son. Al buscar, encuentra que las mezclas homogéneas son uniformes en todas sus partes, pero las mezclas heterogéneas no lo son. La estudiante realiza los procedimientos que se muestran en la tabla con las sustancias 1 y 2. Teniendo en cuenta lo observado en la imagen, al separar las sustancias, ¿qué tipos de mezclas son la sustancias 1 y 2?

• La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea.

• Ambas sustancias son mezclas homogéneas.

• Ambas sustancias son mezclas heterogéneas.

• La sustancia 1 es una mezcla homogénea y la sustancia 2 es una mezcla heterogénea.

Se vierten en el embudo de decantación 4 mL de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 mL de Diclorometano y 1 mL de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la tabla. Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero:

• Diclorometano

• Cloroformo

• Formamida

• Tolueno