REMEDIAL

Unsur S mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 6. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron…

• 2,8,1

• 2,8,2

• 2,8,3

• 2,8,4

Atom ₁₇Cl akan mencapai kestabilan dengan cara…

• Melepas 2 elektron

• Menangkap 1 elektron

• Melepas 1 elektron

• Menangkap 2 elektron

Perubahan entalpi yang terjadi ketika 1 mol suatu senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar disebut kalor...

• Kalor netralisasi

• Kalor Pembentukan

• Kalor penguraian

• Kalor pembakaran

Hitunglah massa molar relatif dari senyawa Na₂SO₄. Jika diketahui Ar Na= 23, S = 32, O = 16

• 71

• 94

• 142

• 110

Larutan X memiliki molaritas 0,3 M dengan volume 300 mL. Kemudian larutan tersebut di campurkan dengan larutan Y 0,4 M 500 mL. Berapa molaritas campuran larutan tersebut!

• 0,36 M

• 0,29 M

• 22,5 M

• 2,9 M

Nilai Kc dan Kp akan sama apabila...

• Reaksi berlangsung pada tekanan tinggi

• Jumlah koefisien gas produk lebih besar dari jumlah koefisien gas reaktan

• Jumlah koefisien gas produk sama dengan jumlah koefisien gas reaktan

• Reaksi tidak melibatkan gas

Perhatikan diagram berikut!

Pada diagram Tingkat energi tersebut menyatakan

• Reaksi bersifat eksoterm

• Reaksi yang memiliki nilai ΔH negatif

• Energi produk lebih rendah dibandingkan energi reaktan.

• Reaksi bersifat endoterm

Perhatikan diagram siklus hess tersebut! Tentukan nilai ΔH₃!

• ΔH₃ = - 66 kJ

• ΔH₃ = - 1906 kJ

• ΔH₃ = + 66 kJ

• ΔH₃ = + 1906 kJ

Di alam terdapat klor dalam dua isotop yaitu 75% klor-35 (³⁵Cl) dengan 25% klor-37 (³⁷Cl). Maka berapakah massa atom relatif Cl?

• 35,5

• 35

• 34

• 36

Rumus kimia suatu senyawa adalah Fe₂O₃. Jika Mr senyawa tersebut adalah 160 satuan massa atom, berapakah massa atom rata-rata (Ar) Fe?

• 80

• 56

• 32

• 64