Hal yang paling mendasar dari teori atom Thompson adalah ...

• atom terdiri atas elektron - elektron       

• elektron sebagai penyusun utama atom

• atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron        

• proton dan elektron bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan 

• atom sebagai bola masif bermuatan bermuatan positifyang didalamnya bertebaran elektron hingga keseluruhan bersifat netral

Gagasan utama yang dikemukakan oleh Bohr adalah mengenai ....

• konsep orbital  

• atom terdiri atas inti atom dan elektron yang mengelilinginya   

• gelombang elektron dalam atom             

• elektron bersifat gelombang dan partikel

• tingkat - tingkat energi dalam atom

Atom netral X memiliki 32 neutron dan nomor massa 71. Jumlah proton yang dimiliki atom X adalah ...

• 32

• 39

• 64

• 71

• 103

Notasi yang benar dari atom tersebut adalah ...

• 
• 
• 
• 
• 

Konfigurasi elektron untuk ion Z²⁺ adalah 1s² 2s² 2p⁶  3s² 3p¹ Atom netral X termasuk dalam golongan dan periode ...

• I A / 3

• II A / 3

• III A / 3

• V A / 3

• VI A / 3

Nomor atom Br=35. Konfigurasi elektron Br ^- adalah ...

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

• s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 4s² 3d⁶ 4p⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁶ 4p⁶

Berdasarkan data diats, yang merupakan pasangan isoton adalah ...

• M, N, P

• K, M, P

• L, N, P

• K dan O

• N dan O

Unsur Mn memiliki nomor atom 25. Konfigurasi elektron unsur Mn adalah .....

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom ₃₂Ge adalah…

• n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

• n = 3, l = 0, m = -1, s = +1/2

• n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

• n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2

• n = 4, l = 1, m = 0, s = +1/2

Harga keempat bilangan kuantum dari elektron valensi dari atom Y adalah

N= 2

L= 1

M= +1

S= - ½

Maka nomor atom dari Y adalah ...

• 6

• 7

• 8

• 9

• 10