Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada ….

• Jenis zat terlarut

• Jenis zat pelaut

• Jumlah zat pelarut

• Jumlah zat terlarut

• Konsentrasi larutan

Salah satu yang akan di sebebkan oleh keberadaan zat terlarut dalam pelarut adalah ….

• Tekanan uap jenuh lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh pelarut

• Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarut

• Tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarut

• Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut

• Titik didih pelarut lebih tinggi dari pelarutnya

Dari diagram PT H2O berikut yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah ...

• A dan H

• B dan C

• G dan H

• I dan J

• D dan E

Di bawah ini yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah ...

• Kenaikan titik didih

• Tekanan osmosis

• Penurunan titik beku

• Kenaikan titik beku

• Penurunan tekanan uap

Dari data diatas dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku ..

• Sebanding dengan konsentrasi larutan

• Bergantung pada jenis zat yang dilarutkan

• Sebanding dengan jumlah partikel dalam larutan

• Bergantung pada jenis ikatan dalam zat terlarut

• Dipengaruhi oleh berat jenis larutan

Reaksi Redoks :

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .

• NaI

• H2SO4

• Mn2+

• I-

• MnO2

Diketahui reaksi :

aZn + bNO₃^- → cZn²⁺ + NH₄⁺ (suasana asam)

Jika reaksi diatas disetarakan makan koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah . . .

• 4, 1, 1

• 4, 1, 2

• 4, 1, 3

• 4, 1, 4

• 4, 1, 5

3.       Berikut ini adalah gambar sel volta dengan elektrode berupa  Zn dan Sn :

                                               

 Jika diketahui harga E° Zn = - 0,76 volt dan E ° Sn = - 0,14 volt, berdasarkan gambar di atas notasi sel vota dari reaksi tersebut adalah ....

• Zn(s) Zn2+(aq) | | Sn2+(aq)Sn (aq)

• Zn(s) Zn2+(aq) | | Sn2+(aq)Sn(s)

• Sn(s) Zn2+(aq) | | Sn2+(aq)Zn(aq)

• Zn(aq)Sn2+(aq) | | Zn2+(aq)Sn(s)

• Zn2+(aq)Sn2+(aq) | | Sn(s)Zn(aq)

Diketahui :

            E^o  Mg²⁺ | Mg  = - 2,34 volt

            E^o  Ag⁺ | Ag    = + 0,80 volt

Maka harga E sel Mg + 2 Ag+ 2Ag + Mg2+ adalah ….

• -3,14 Volt

• -1,54 Volt

• -1,34 Volt

• +1,54 volt

• +3,14 volt

Diketahui :

Ag⁺ | Ag                      E° = + 0,80

Cd²⁺ | Cd                     E° = - 0,40

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah ...

• 0,40 V

• 0,80 V

• 0,44 V

• 0,76 V