Nguyên tử chứa các hạt mang điện là

• proton và hạt nhân.

• proton và neutron.

• electron và neutron.

• proton và electron.

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 15 là

• 1s23s22p63s23p2.

• 1s23s22p63s23p4.

• 1s23s22p63s23p3.

• 1s23s22p53s23p4.

Cho các nguyên tố sau: X (Z = 11); Y (Z = 19); T (Z = 20); Q (Z = 17). Nguyên tố phi kim là

• X (Z = 11).

• Q (Z = 17).

• Y (Z = 19).

• T (Z = 20).

Ion X2+ có 10 electron. Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số

• 10.

• 12.

• 8.

• 9.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng các electron trên phân lớp p là 7. Vậy X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

• s.

• d.

• f.

• p.

Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 15. Hydroxide cao nhất của nó có tính chất gì?

• Acid.

• Base.

• Trung tính.

• Lưỡng tính.

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: Li (Z = 3), O (Z = 8), F (Z = 9), Na (Z = 11) được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là

• F, O, Li, Na.

• Li, Na, O, F.

• F, Na, O, Li.

• F, Li, O, Na.

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

• của điện tích hạt nhân.

• của số hiệu nguyên tử.

• cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

• cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.

Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

• 1s22s22p4.

• 1s22s22p63s23p4.

• 1s22s22p63s23p1.

• 1s22s22p63s23p3.

Ion Y- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là

• Chu kì 3, nhóm VIIA.

• Chu kì 3, nhóm VIA.

• Chu kì 4, nhóm IA.

• Chu kì 4, nhóm IIA.